【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)不一定相等的是( )
A.同質量、不同密度的C2H4和C3H6
B.同質量、不同體積的CO和N2
C.同體積、同密度的N2O和CO2
D.同壓強、同體積的CO2和SO2
【答案】D
【解析】解:A.C2H4和C3H6 , 二者具有相同的最簡式CH2 , 依據n= = ,可知二者質量相同,則具有原子數(shù)一定相等,故A不選;B.CO與N2具有相同的摩爾質量,都是雙原子分子,依據n= = ,可知二者質量相同,則具有原子數(shù)一定相等,故B不選;
C.N2O和CO2具有相同的摩爾質量,都是三原子分子,依據m=ρV可知同體積、同密度的N2O和CO2質量相等,則依據n= = ,可知二者質量相同,則具有原子數(shù)一定相等,故C不選;
D.同壓強、同體積的CO2和SO2 , 溫度影響氣體分子數(shù)目,溫度不確定,則無法判斷氣體分子數(shù)關系,含有原子數(shù)目不一定相等,故D選;
故選:D.
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B.金屬原子和非金屬原子間也可形成共價鍵
C.離子化合物中可能含有共價鍵
D.共價化合物中不能含有離子鍵
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【題目】實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產制備少量硝酸.
(1)B中試劑為 , NaOH溶液的作用是 .
(2)用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為 .
(3)實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑,然后通入反應氣體,當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱,溫度可達到700℃以上.下列圖示中,能夠正確表示該反應過程能量變化的是 .
A.
B.
C.
D.
(4)已知2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H
NO2(g) N(g)+2O(g)
NO(g) N(g)+O(g)
O2(g) 2O(g)
①計算反應的△H= .
②請解釋高溫下,氨氣與氧氣反應難以生成NO2的原因 .
(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵.
①當比例不合適時,A中不僅有紅棕色氣體產生,還伴有白煙.請用化學方程式表示白煙產生的原因 .
②欲使氨氣盡可能完全轉化為硝酸,理論上n(NH3):n(O2)的最佳比例為 .
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【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體,合成路線如下:
已知:
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ +Cl2
ⅲ
(1)A的名稱是 , A形成的順丁橡膠的結構式是(選填字母).
(2)已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAg.E中含氧官能團的名稱為 .
(3)E由B經①、②、③合成.
a.①的反應試劑和條件是 .
b.②、③的反應類型依次是、 .
(4)1molF轉化成G所消耗的NaOH的物質的量為mol.
(5)M的結構簡式為 .
(6)完成下列化學方程式:
①EHPB不能與NaHCO3反應,有機物N→EHPB的化學方程式為
②有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為 .
(7)有機物N有多種同分異構體,寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式 .
a.含有酚羥基 b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反應
c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰.
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【題目】10.0g某有機物在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O,將這些燃燒產物與足量Na2O2充分反應,Na2O2能增重10.0g,此有機物不可能是( 。
A. C6H12O6 B. C2H5OH C. HCHO D. CH3COOH
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【題目】下列實驗方案設計中,可行的是( )
A. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
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【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3;物質的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL的實驗操作,請按要求填空:
(1)所需濃硫酸的體積為________。
(2)如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,應選________的最好,量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。
(3)將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中,并不斷攪拌,目
的是________________________。
(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中,并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液要轉入到容量瓶中,并振蕩。
(5)加水至距刻度線1 cm~2 cm處,改用________加水至刻度線,使溶液的________正好跟刻度線相平,把容量瓶塞好,反復顛倒振蕩,搖勻溶液。
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【題目】氮族元素和硼族元素在生產生活中有很重要的地位.
(1)寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式
(2)NF3的分子構型為 , NO3﹣的空間構型為 , 1mol NO3﹣中含有的σ鍵的數(shù)目為: .
(3)氮化硼的立方結晶的變體被認為是已知的最硬的物質.BN的晶體結構與金剛石相似,其中B原子的雜化方式為
(4)元素第一電離能的大。篈s(填“<”“>”或“=”)Ga,原因是 .
(5)相同條件下,在水中的溶解度:NH3(填“<”“>”或“=”)PH3 , 原因是 .
(6)已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示,其晶胞邊長為c pm.則砷化鎵的化學式為 , 晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為pm(用含c的式子表示),砷化鎵的密度為gcm﹣3(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga﹣70,As﹣75).
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