【題目】下表是有關(guān)物質(zhì)的Ksp

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Ksp(單位省略)

2.8×10-9

6.8×10-6

4.7×10-6

5.6×10-12

回答下列問題:

1___(不能”)直接把貝殼研磨成粉末撒入海水中,使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀,原因是_______。

2)實際生產(chǎn)中是把Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀,原因是______,請你推測應(yīng)將貝殼進行怎樣的加工處理_____。

3)某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程,在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他_____(不能”)Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是__________

4)要制得無水MgCl2,過濾出Mg(OH)2沉淀后,用試劑_____(填化學式)將其溶解,選擇該試劑的理由是__________。

5)將得到的氯化鎂溶液在濃縮池中制得MgCl2·6H2O。然后將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)移到干燥塔中,在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O,才能得到無水MgCl2,原因是_______。

【答案】不能 MgCO3的溶解度比CaCO3的溶解度大,直接加貝殼粉末得不到MgCO3沉淀 為使Mg2+沉淀完全,應(yīng)將Mg2+轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Mg(OH)2 研磨、煅燒、加水制成石灰乳 燒堿溶液電離產(chǎn)生的OH-能結(jié)合MgCO3溶解產(chǎn)生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,使MgCO3的沉淀溶解平衡不斷向右移動 HCl 鹽酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2H2O,不引入新的雜質(zhì) MgCl2·6H2O加熱時易水解,要在干燥的HCl氣流中加熱抑制其水解

【解析】

(1)根據(jù)貝殼主要成分是CaCO3,結(jié)合溶解性分析;

(2)根據(jù)溶度積常數(shù),碳酸鎂的溶解度大于氫氧化鎂,因此需要將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣,據(jù)此分析解答;

(3)燒堿也可以沉淀鎂離子,若加入的是純堿碳酸鈉,會生成碳酸鎂,加入氫氧化鈉溶液,結(jié)合氫氧化鈉對碳酸鎂的溶解平衡的影響分析解答;

(4)從不引入新雜質(zhì)角度分析判斷;

(5)氯化鎂中的鎂離子易水解,在酸性環(huán)境下可以抑制水解。

(1)貝殼的主要成分是CaCO3,難溶于水,根據(jù)溶度積常數(shù),碳酸鈣比MgCO3還要難溶,所以將CaCO3其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3沉淀,故答案為:不能;貝殼研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3MgCO3還要難溶,所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3;

(2)根據(jù)溶度積常數(shù),碳酸鎂的溶解度大于氫氧化鎂,為使Mg2+沉淀完全,應(yīng)將Mg2+轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Mg(OH)2;可以將把CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO,其反應(yīng)方程式為:CaCO3 CaO+CO2,CaO能與水反應(yīng)生成堿,再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,故答案為:為使Mg2+沉淀完全,應(yīng)將Mg2+轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Mg(OH)2;研磨、煅燒、加水制成石灰乳;

(3)純堿和鎂離子反應(yīng)能夠生成微溶于水的碳酸鎂沉淀,燒堿溶液電離產(chǎn)生的OH-能結(jié)合MgCO3溶解產(chǎn)生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,使MgCO3的沉淀溶解平衡不斷向右移動,使碳酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,過程中反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++CO32-=MgCO3,MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-,故答案為:能;燒堿溶液電離產(chǎn)生的OH-能結(jié)合MgCO3溶解產(chǎn)生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,使MgCO3的沉淀溶解平衡不斷向右移動;

(4)要制得無水MgCl2,過濾出Mg(OH)2沉淀后,為了不引入新雜質(zhì),可以用鹽酸將其溶解,故答案為:HCl;鹽酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2H2O,不引入新的雜質(zhì);

(5)氯化鎂中的鎂離子易水解,在干燥的HCl氣流中,可以抑制MgCl2水解,且?guī)ё?/span>MgCl26H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2,故答案為:MgCl2·6H2O加熱時易水解,要在干燥的HCl氣流中加熱抑制其水解。

練習冊系列答案
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【題目】測定溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。實驗過程中,、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗。④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是

時刻

溫度

25

30

40

25

pH

9.25

A.溶液中存在水解平衡:

B.④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的

C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D.①與④的值相等

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【題目】已知某有機物結(jié)構(gòu)如圖,下列說法中正確的是

A. 該物質(zhì)的化學式為C15H8O8BrCl

B. 該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下,1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

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【題目】已知:A、BC、D、E為周期表136號中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子常用來測定文物的年代;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同;C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu);E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2。

(1)A、B、CD四種元素中,電負性最大的是_______________(填元素符號)。

(2)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。ACB2、AC2CAB-均互為等電子體,則AC的電子式為_________。CAB-A原子的雜化方式為_________。,E能與AC分子形成E(AC)5,其原因是AC分子中含有______________________。

(3)最近發(fā)現(xiàn),只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如圖所示)具有超導性。A原子的配位數(shù)為___________;該晶體的化學式為___________

(4)已知C、E形成的一種晶體ExC,晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值小于1。測知該晶體密度為ρ=3.53g/cm3,晶胞邊長為5.0×10-10m。則該晶體中x值(精確至0.1)為_______。晶體中的Fen+分別為Fe2+、Fe3+,則Fe2+Fe3+的比值為_______。

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【題目】(實驗班)鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知:SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)  Ksp2.5×107

SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)  Ksp2.5×109

1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(填具體數(shù)字);該反應(yīng)能發(fā)生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。

2)對于上述反應(yīng),實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(增大、減小不變”)

①升高溫度,平衡常數(shù)K________;②增大CO的濃度,平衡常數(shù)K________

3)已知,SrSO4SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4BaCO3類似,設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為________;實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_________________________________________________________。

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【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.點①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中:c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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【題目】下圖為反應(yīng)2H2g+O2g=2H2Og)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A. 拆開2molH2 g)和1 molO2g)中的化學鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量

B. H、O原子形成2 molH2Og),共吸收1852 kJ能量

C. 2 molH2 g)和1 molO2 g)反應(yīng)生成2 molH2O1),共吸收484 kJ能量

D. 2 molH2 g)和1 molO2g)反應(yīng)生成2 moIH2Og),共放出484 kJ能量

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【題目】阿伏加德羅是意大利化學家(1776.08.09-1856.07.09),曾開業(yè)當律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學大師。為了紀念他,人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù),稱為阿伏加德羅常數(shù),用N表示。下列說法或表示中不正確的是

A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol

B.K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212克氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NAO2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)

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【題目】室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時,兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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