．(08盧灣區(qū)期末)有關晶體的下列說法中正確的是    （   ）       

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(08盧灣區(qū)期末)右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p電子比s電子多一個，且與A直接相鄰的元素都是短周期元素。

(1)由表列元素形成的簡單離子中半徑最大的是___________(寫符號)。

(2)A與表列同周期元素之間形成化合物的分子式為____________，表列某元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________                       。

(3)表列元素與氫氣反應的生成物中沸點最高的是__________(寫化學式)，該物質的晶體中不存在(   )

(A)分子間的作用力    (B) 氫鍵    (C) 共價健     (D)離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08盧灣區(qū)期末)在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝___________。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時___________（填字母序號）。

A．N2的轉化率越高

B．NH3的產(chǎn)量越大

C．正反應進行得越徹底

D．化學反應速度越快

（3）a與b的關系是：a    b（填＞、＜、＝）

（4）填寫下表：

狀態(tài)

 

條件

起始時物質的物質的量（mol）

平衡時NH3的物質的量

(mol)

編號

X(N2)

Y(H2)

Z(NH3)

恒容

①

1

3

0

b

②

0

0

 

b

③

 

2.25

 

b

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08盧灣區(qū)期末)美國科學家通過“勇氣”號太空車探測水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）分子的物質，已知硫化羰的結構與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列關于硫化羰的說法正確的是                   （   ）

A．硫化羰的電子式是：        

B．硫化羰的熔、沸點可能較低

C．1mol硫化羰在氧氣中完全燃燒時轉移電子數(shù)為6 NA

D．硫化羰的晶體中只存在極性鍵，不存在其它形式的作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08盧灣區(qū)期末)判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是  （）       

A．氧化還原反應：元素化合價是否變化   B．共價化合物：是否含有共價鍵

C．強弱電解質：溶液的導電能力大小      D．金屬晶體：晶體是否能夠導電

 

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