．(08盧灣區(qū)期末)有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是    （   ）       

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08盧灣區(qū)期末)右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p電子比s電子多一個(gè)，且與A直接相鄰的元素都是短周期元素。

(1)由表列元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是___________(寫(xiě)符號(hào))。

(2)A與表列同周期元素之間形成化合物的分子式為_(kāi)___________，表列某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________                       。

(3)表列元素與氫氣反應(yīng)的生成物中沸點(diǎn)最高的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)，該物質(zhì)的晶體中不存在(   )

(A)分子間的作用力    (B) 氫鍵    (C) 共價(jià)健     (D)離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08盧灣區(qū)期末)在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3（見(jiàn)下表中編號(hào)①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變。回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)___________（填字母序號(hào)）。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越高

B．NH3的產(chǎn)量越大

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

D．化學(xué)反應(yīng)速度越快

（3）a與b的關(guān)系是：a    b（填＞、＜、＝）

（4）填寫(xiě)下表：

狀態(tài)

 

條件

起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量

(mol)

編號(hào)

X(N2)

Y(H2)

Z(NH3)

恒容

①

1

3

0

b

②

0

0

 

b

③

 

2.25

 

b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08盧灣區(qū)期末)美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）分子的物質(zhì)，已知硫化羰的結(jié)構(gòu)與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列關(guān)于硫化羰的說(shuō)法正確的是                   （   ）

A．硫化羰的電子式是：        

B．硫化羰的熔、沸點(diǎn)可能較低

C．1mol硫化羰在氧氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 NA

D．硫化羰的晶體中只存在極性鍵，不存在其它形式的作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08盧灣區(qū)期末)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是  （）       

A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化   B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小      D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p> 

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