19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離子方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

分析 A．碳酸為弱酸，電離方程式分步書寫，主要寫出第一步的電離即可，且應(yīng)該使用可逆號；
B．鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子；
C．書寫條件下氯離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣；
D．氫氧化鈉過量，銨根離子完全反應(yīng)，銨根離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為2：1．

解答 解：A．碳酸的電離方程式需要分步書寫，寫出第一步的電離即可，正確的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故A錯誤；
B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C正確；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+Fe（OH）2↓+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．硝酸型酸雨的形成：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用Fe2（SO4）3做凈水劑：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA
C．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA/n
D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇經(jīng)酯化反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a為正極，b為負(fù)極
B．放電時，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2e-═2OH-
D．每生成1 mol BO2-轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過渡元素及其化合物具有廣泛的用途．
（1）三硝酸六尿素合鐵{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一種有機(jī)鐵肥．1mol H2NCONH2中含有的σ鍵的數(shù)目是7NA；與NO3-互為等電子體的一種分子是SO3（填化學(xué)式）．
（2）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞中每個Cu+的配位數(shù)與含有的Cl-的個數(shù)之比為1：1；銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，其主要原因是Cu失去一個電子時，核外電子排布從[Ar]3d104s1變?yōu)閇Ar]3d10能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較容易，Zn失去一個電子時，核外電子排布從[Ar]3d104s2變?yōu)閇Ar]3d104s1較難．

（3）丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來檢驗Ni2+，其分子結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是sp2、sp3，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有bcd（填字母）．
a．離子鍵　　b．共價鍵　　c．配位鍵　　d．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進(jìn)行：按化學(xué)計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．
已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
②I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
③水合肼（N2H4•H2O）具有強(qiáng)還原性，可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-，本身被氧化為N2（放熱反應(yīng)）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．
（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是abc（填字母）．
a．將碘塊研成粉末                         b．起始時加少量NaI
c．將溶液適當(dāng)加熱                         d．加大高純水的用量
（2）I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應(yīng)速率過快，另一個原因是防止碘升華．
（3）加入稍過量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IO-+N2H4+H2O=2I-+N2+3H2O（只寫一個）．
（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是使得合成反應(yīng)均勻進(jìn)行，并使產(chǎn)生的二氧化碳、氮氣等氣體及時排除．
（5）反應(yīng)的后期I2與Na2CO3溶液反應(yīng)難以進(jìn)行，此階段需對投料順序作適當(dāng)改進(jìn)，改進(jìn)的方法是先加入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉．
（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42-，極少量的K+和Cl-）進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、趁熱過濾將濾液在不斷攪拌下依次加入稍過量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液，過濾，濾液中在不斷攪拌下加入HI溶液至使用pH試紙測定溶液的pH大約為6，蒸發(fā)冷卻結(jié)晶，再次過濾，用高純度的水洗滌晶體2-3次，在真空干燥箱中干燥
（實驗中需使用的試劑有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）．

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11．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，其中的碳原子采取什么雜化軌道形成σ鍵？怎樣理解乙烯中的雙鍵和乙炔中的三鍵？乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素其單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）在⑨與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是K，①、②的氣態(tài)氫化物中，比較穩(wěn)定的是NH3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-的下列操作中，合理的是（　�。�
A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸銅溶液

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