【題目】對于反應：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列說法正確的是（ ）
A.該反應中，有三種元素化合價發(fā)生改變
B.該反應的氧化劑為BrF3 ， 氧化產(chǎn)物為O2
C.1.5molBrF3參加反應，有4mole一轉移
D.1.5molH2O參加反應，被H2O還原的BrF3為0.4mol

【答案】D
【解析】解：A．該反應中，有溴和氧兩種元素化合價發(fā)生改變，故A錯誤；
B．Br元素的化合價既升高又降低，則BrF3既是氧化劑又是還原劑，水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．3molBrF3參加反應，有6mole一轉移，所以1.5molBrF3參加反應，有3mole一轉移，故C錯誤；
D．據(jù)氧化還原反應中電子轉移守恒計算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量，1.5molH2O參加反應，作為還原劑的水只有 =0.6mol，若0.6molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為0.6mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉移守恒，則：
0.6mol×2=xmol×[3﹣（﹣0）]
解得x=0.4mol，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
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（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN﹣氧化為無毒物質(zhì)，自身被還原為Cl﹣ ． 處理含CN﹣相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍．

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