【題目】在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生．由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（　�。�

A.Ag+B.SO42﹣C.CO32﹣D.NH4+

【答案】A

【解析】

向樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在銀離子。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是

A.填埋B.直接焚燒

C.向海里傾倒處理D.開發(fā)研制降解塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(HOOC-COOH)，其制備反應(yīng)為OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，下列說法不正確的是

A. 鹽酸是起提供Cl-和增強導(dǎo)電性的作用

B. Pt1的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↓

C. 每得到1mol乙二酸將有2mol H+從右室遷移到左室

D. 每消粍0.1mol乙二醛在Pt1極放出4.48氣體（標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F ()是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（2）檢驗B中官能團的實驗操作是____。

（3）D中官能團的名稱是_______，①-④中屬于加成反應(yīng)的是________________(填序號)。

（4）反應(yīng)③的化學方程式為_________。

（5）反應(yīng)⑤的生成物有兩種，除了 F以外，另一種產(chǎn)物為____________________________。

（6）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有__________種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有1個乙基。

（7）請仿照E的合成路線，設(shè)計由合成的路線：

___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素，二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計流程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽有離子___________________。

（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________。

（3）為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1，則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。

（4）將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

（5）第Ⅴ步反應(yīng)的化學方程式是____________________；用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進行的實驗操作為______________。

（6）對CeCl3樣品純度進行測定的方法：準確稱取樣品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(其離子反應(yīng)方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重復(fù)2～3次，平均消耗VmL標準溶液。

①“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的準確率，應(yīng)使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。

②經(jīng)計算，CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸mL．需用mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是 ．
（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多， 應(yīng)該
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）． ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌， ．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中， ．
③定容時觀察液面俯視， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。己知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石然料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。

請回答下列問題：

（1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為_______；

（2）科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中有單質(zhì)生成，該單質(zhì)應(yīng)是（填化學式）____________；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學式）_______。

（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（4）檢驗W氣體的方法是_____________。

II.H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，其中生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

回答下列方法中的問題。

（l）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。

（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為______。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各烴中，完全燃燒時生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1 ：1的是（ ）

A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是

A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OH

C．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H8

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