Question

14．25℃、101kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH₃OH）等幾種燃料的熱值（指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ•g^-1、143kJ•g^-1、56kJ•g^-1、23kJ•g^-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol^-1
• B． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-896 kJ•mol^-1
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1
• D． CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+736kJ•mol^-1

Answer 1

分析 煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH₃OH）的熱值（指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ•g^-1、143kJ•g^-1、56kJ•g^-1、23kJ•g^-1，分別根據(jù)m=nM計(jì)算出1mol煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH₃OH）放出的熱量，然后根據(jù)燃料的熱值以及熱化學(xué)方程式的含義進(jìn)行計(jì)算，

解答 解：A、煤炭的熱值是33kJ•g^-1，則12g煤炭放出的熱量為396kJ，所以熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-396kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、天然氣的熱值是56kJ•g^-1，則16gCH₄放出的熱量為896kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-896kJ•mol^-1，故B正確；
C、氫氣的熱值是143kJ•g^-1，則4gH₂放出的熱量為572kJ，所以熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、甲醇（CH₃OH）的熱值是23kJ•g^-1，則32gCH₃OH防出的熱量為736kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-736kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，要能根據(jù)熱值來(lái)計(jì)算一定量的物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．