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【題目】根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是( )

選項

實驗操作

現象

結論

A

將電石與水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫色褪去

證明有乙炔生成

B

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞，再加熱

溶液紅色加深

CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸

無紅色沉淀生成

蔗糖沒有發(fā)生水解反應生成葡萄糖

D

向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量

一段時間后溶液變渾濁

Na2S2O3在該反應中只作氧化劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.電石的主要成分為碳化鈣，與水反應產生乙炔氣體，同時電石中含有雜質硫化鈣等，則生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體，二者均可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應使其褪色， 故不能排除硫化氫的干擾，結論不正確，A項錯誤；

B. CH3COONa中醋酸根離子是弱酸根離子發(fā)生水解，CH3COO+ H2O CH3COOH+OH，溶液顯堿性，滴入酚酞變紅。由于水解是吸熱過程，則加熱會促進水解，堿性增強，酚酞的紅色加深，故可以得出結論CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡，結論正確，B項正確；

C.向蔗糖溶液中加入稀硫酸加熱一段時間，蔗糖發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖，若檢驗葡萄糖，需要在水解產物中加入NaOH溶液調節(jié)至堿性環(huán)境，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察到由磚紅色沉淀Cu2O生成，可證明水解產物中葡萄糖，證明蔗糖發(fā)生水解；若水解液仍為酸性環(huán)境，會與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生酸堿中和，不會有磚紅色沉淀。結論錯誤，C項錯誤；

D.向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量：S2O32-+2 H+= S↓+ SO2↑+ H2O，一段時間后由淡黃色渾濁出現，同時有無色刺激性氣味的氣體生成。S2O32-中硫元素化合價+2一部分降到零價發(fā)生還原反應，一部分上升到+4發(fā)生氧化，故Na2S2O3在該反應中既作氧化劑又做還原劑，結論錯誤，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.H2SO4是該合成過程的催化劑

B.合成過程的速率由反應②決定

C.反應①和反應②均為放熱反應

D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ mol-1

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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10 mg/kg，一種制備黃血鹽的工藝如下：

請回答下列問題：

(1)過濾需要用到的玻璃儀器有__________；寫出中間產物CaSO4的一種用途__________。

(2)步驟I反應的化學方程式是___________。

(3)步驟V所用的試劑X是________(填化學式)，在得到產品前還需經過的步驟包括____。

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-等的廢水必須處理后才能排放。

①CN-的電子式是_____________。

②處理含CN-廢水的方法：第一步NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第二步反應的離子方程式是_____。

(5)已知反應：

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

現有Fe2+被氧化后的溶液，僅供選擇的試劑：鐵粉、鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、KSCN溶液，請設計檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗方案_________。

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【題目】某研究小組將V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據是_______。

（2）由題干及圖形可知：V1∶V2＝________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為______ mol·L－1。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用_______攪拌，使溶液混合均勻。經計算此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學方程式：________。

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某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：

I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為_______________________________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

實驗序號

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請回答：

（5）表中v1=______。

（6）實驗中需要測量的數據是______________________________。

（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

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(1)該反應是氧化還原反應嗎？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化還原反應，請指出__________是氧化劑，______________是還原劑，____________是氧化產物，______________是還原產物，根據上述氧化還原反應判斷氧化性：__________＞__________；還原性：__________＞____________。

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(3)用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目__________________________________。

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