Question

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   少量稀鹽酸滴加到純堿稀溶液中，且邊滴邊振蕩CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
2. B.
   碳酸鈣和稀鹽酸反應CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
3. C.
   氯化鋁溶液與氨水溶液反應Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
4. D.
   金屬鈉投入硫酸銅溶液中2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

Answer 1

A
分析：A．碳酸為二元弱酸，少量稀鹽酸滴加到純堿稀溶液中生成HCO₃^-；
B．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式；
C．氨水為弱堿，與氯化鋁反應生成Al（OH）₃；
D．鈉性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中生成氫氣和氫氧化銅．
解答：A．碳酸為二元弱酸，少量稀鹽酸滴加到純堿稀溶液中生成HCO₃^-，反應的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故A正確；
B．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式，反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=H₂O+Ca²⁺+CO₂↑，故B錯誤；
C．氨水為弱堿，與氯化鋁反應生成Al（OH）₃，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D．鈉性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中生成氫氣和氫氧化銅，不能直接置換出銅，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意碳酸二元酸、氨水的弱堿性以及鈉與水反應的性質(zhì)．