13．對(duì)于Fe（s）+H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．△H的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵棒為負(fù)極
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有28gFe溶解時(shí)，正極放出氣體的體積11.2 L

分析 對(duì)于Fe（s）+H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．Fe（s）+H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量呈正比，所以△H的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故B正確；
C．反應(yīng)中Fe被氧化生成FeSO4，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，故C正確；
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有28gFe溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為11.2L，題中沒有明確氣體存在的條件，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，題目難度不大，本題注意反應(yīng)熱以及原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的理解和掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲苯的一氯一溴取代產(chǎn)物有17種結(jié)構(gòu)
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．溴乙烷可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D．碳原子數(shù)不等、分子式符合CnH2n+2的有機(jī)物一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（　�。�
A．氧化銅、木炭B．碳酸鈣、碳酸鈉C．氯化鐵、氯化鈉D．乙醇、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④
（2）C的燃燒熱為393.5KJ/mol
（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱為393.5KJ/mol．
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．磷及其化合物在生產(chǎn)生活中的用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，它的第一電離能比硫的大（填“大”或“小”）．
（2）POC13是一種常用的化工原料，其組成的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C1＞P．
（3）PC13中磷原子雜化軌道類型為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形；與PCl3互為等電子體的分子為SOC12．
（4）科學(xué)家日前發(fā)現(xiàn)黑磷是一種有可能取代石墨烯的新型二維半導(dǎo)體材料．黑磷有四科結(jié)構(gòu)，其中的一種結(jié)構(gòu)如圖1所示，該黑磷巾最小的磷環(huán)含磷原子數(shù)為6個(gè)；層與層之間的作用力為范德華力；黑磷能（填“能”或“不能”）導(dǎo)電．
（5）磷與鐵形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的密度為$\frac{4×87}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：
i．+$\stackrel{△}{→}$
ii．RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO（R、R′代表烴基或氫）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是1，3-丁二烯；反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）b；

a．b．c．

（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$．
②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是6g．
（4）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是．
（5）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）參照上述合成路線，以CH2=CH-CH=CH2和丙烯起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成 ，寫出其合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)性質(zhì)用途
A糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能水解供給人類營(yíng)養(yǎng)
B鐵能被濃硫酸鈍化鐵制器皿用作銅和濃硫酸的反應(yīng)容器
C碳單質(zhì)的還原性強(qiáng)于硅單質(zhì)碳與石英反應(yīng)冶煉粗硅
D常溫下，氨氣能與氯氣反應(yīng)濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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