化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于 （   ）。

A．是否使用催化劑B．反應(yīng)物的性質(zhì)
C．反應(yīng)的溫度D．反應(yīng)的壓強(qiáng)

B

解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，即內(nèi)因，B正確，強(qiáng)于選項(xiàng)都是外因，答案選B。
考點(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率因素的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是明確影響反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)因和外因兩種，但決定性因素是內(nèi)因，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
．
（4）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖1表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．溫度為T℃時(shí)，將4a mol A2和2a mol C2放入1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)
4
a2
4
a2

（5）化合物A8B4D2有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，g是常用調(diào)味品的主要成分．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成d→e的轉(zhuǎn)化
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復(fù)幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復(fù)幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的貯氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___C+___KMnO4+____H2SO4 ==___CO2↑+__MnSO4 +_K2SO4+____H2O。
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__（取兩位小數(shù)，下同）。
②該反應(yīng)為_(kāi)___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)2的條件下，平衡常數(shù)K=___ 。
(3)已知常溫常壓下：
①2CH3OH(l) +3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6 kJ. mol-1
②2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0 kJ. mol-1
③H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0 kJ.mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)甲醇燃燒的原理，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)__ ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__ 。
(5) CO2在自然界中循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合
可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mol?L-1，則生
成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)__。

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