已知Zn（s）+O2（g）====ZnO(s)；ΔH=-350 kJ·mol-1，則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（    ）

A.5.4 Kj                   B.350 kJ                      C.3.5 kJ                     D.8.5 kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：甘肅省蘭州一中2010－2011學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：013

已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)；ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)；ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為

[　　]

A．

＋519.4 kJ·mol－1

B．

－519.4 kJ·mol－1

C．

＋259.7 kJ·mol－1

D．

－259.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省啟東中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(選修) 題型：013

已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為

[　　]

A．

＋519.4 kJ·mol－1

B．

＋259.7 kJ·mol－1

C．

－259.7 kJ·mol－1

D．

－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：云南省玉溪一中2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

(1)在一定溫度下，向1 L體積固定的密閉容器中加入1 mol　A(g)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)＋C(g)，B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0－2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________．相同溫度下，若開(kāi)始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)________是原來(lái)的2倍．

a．平衡常數(shù)

b．A的平衡濃度

c．平衡時(shí)混合氣體的密度

d．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)

(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大．

a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3

e．CH3COOH

(3)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時(shí)間后，加入a mol的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______．

(4)已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝________

(5)已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，要使0.2 mol·L－1　CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

[2012·江門調(diào)研]下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（     ）

A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.4 kJ·mol-1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)      ΔH＝－701.0kJ/mol 

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)       ΔH＝－181.6kJ/mol

則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)  ΔH＝－259.7 kJ·mol-1

 

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