Question

1．800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①圖中表示NO₂變化的曲線是b，用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（NO₂）=2v（O₂）  
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器內(nèi)的密度保持不變．

Answer 1

分析 ①?gòu)膱D象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；
根據(jù)△v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；
②化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變．

解答 解：①?gòu)膱D象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO₂的變化的曲線是b，
0～2s內(nèi)v（NO）=$\frac{\frac{0.020mol-0.008mol}{2L}}{2min}$=0.0030mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/（L•s），
故答案為：b，0.0015mol/（L•s）；
②a．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v（NO₂）=2v（O₂）為正反應(yīng)速率之比，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故b正確；
c．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，v_逆（NO）=2v_正（O₂）時(shí)，一氧化氮正逆反應(yīng)速率相同，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
故選bc，
故答案為：bc．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意壓強(qiáng)、密度不變時(shí)平衡狀態(tài)的判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．