Question

向一定量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量．圖中可近似表示整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）的曲線是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

C
分析：溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，根據(jù)氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)來確定離子濃度變化，進(jìn)而確定導(dǎo)電能力的變化．
解答：氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，所以在沒加硫酸之前，氫氧化鋇溶液具有一定導(dǎo)電能力，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電性逐漸降低，最后導(dǎo)電能力為零，也就是說恰好完全反應(yīng)時(shí)沒有自由移動(dòng)的離子了，當(dāng)硫酸過量時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增大，直到和原來接近，所以溶液中溶液的導(dǎo)電性變化是強(qiáng)→弱（水有微弱的導(dǎo)電性）→強(qiáng)，曲線C符合導(dǎo)電性的變化趨勢，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查溶液的導(dǎo)電性，明確溶液導(dǎo)電能力和離子濃度的關(guān)系是解答本題關(guān)鍵，注意硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng)，難度不大．