Question

X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知X為非金屬元素，且X與W同族。Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。請回答：
⑴四種元素的原子半徑由大到小的順序是                       （填元素符號）
⑵比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：           ＞           （填化學式）
⑶元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的條件下，實驗室用它來制取Z單質，寫出反應方程式_____ 
⑷由X、Y 、Z三種元素所形成的常見共價化合物是              ，離子化合物是             。
⑸W的單質的化學式為        ，其最高價氧化物的水化物中含有的化學鍵是                    。

Answer 1

(13分) ⑴  Na＞N＞O＞H  ⑵  H₂O ； ＞； NH₃
⑶ 2H₂O₂ 2H₂O  + O₂ ↑ （4）HNO₃；NH₄NO₃     ⑸  Na ；共價鍵、離子鍵

解析試題分析：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是第二周期的氧元素。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，這說明Y應該是第ⅤA族元素。Y、Z為同周期的相鄰元素，且Y的原子序數(shù)小于Z的，所以根據(jù)短周期元素可知，Y是氮元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和，則W的質子數(shù)＝11，則W是鈉元素。又因為X為非金屬元素，且X與W同族，所以X是氫元素。
（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H。
（2）非金屬性壓強，氫化物的穩(wěn)定性壓強，則Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H₂O＞NH₃。
（3）雙氧水分解即生成氧氣。
（4）由X、Y 、Z三種元素所形成的常見共價化合物是硝酸，離子化合物是硝酸銨。
（5）鈉的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。