Question

下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（　�。�
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤晶格能由大到小順序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
⑥SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定．

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑥⑦

D．③⑤

Answer 1

分析：①分子晶體中不一定都存在共價鍵，如單原子分子不存在共價鍵；
②在晶體中有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體；
③根據(jù)晶體類型判斷熔點高低．
④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵．
⑤根據(jù)離子半徑，離子越小，晶格能越大．
⑥根據(jù)硅原子的最外層電子數(shù)為4；
⑦分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)．

解答：解：①分子晶體中不一定都存在共價鍵，如：稀有氣體是單原子分子，在分子內(nèi)不存在共價鍵，故錯誤；
②在晶體中有陽離子不一定有陰離子，如：金屬晶體中存在的微粒是金屬陽離子和自由電子，故錯誤；
③晶體中熔點高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點越低，電荷越多，熔點越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點與相對分子質(zhì)量成正比（含有氫鍵的物質(zhì)除外），所以這幾種物質(zhì)的熔點高低順序是：金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低，故正確；
④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故錯誤；
⑤F^-、Cl^-、Br^-、I^-的離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到小順序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正確；
⑥硅原子的最外層電子數(shù)為4，1個硅原子含有4個硅氧鍵，故錯誤；
⑦分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查的知識點較多，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．