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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

【答案】B

【解析】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應，從反應方程式可得，從發(fā)生到平衡一直是1：2，不能說明已達平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應速率相等，說明已達平衡狀態(tài)；③該反應左右兩邊氣體分子數不相等，只要不平衡壓強就會變化，燒瓶內氣體的壓強不再變化，說明正逆反應速率相等，已經達到平衡狀態(tài)；④根據質量守恒定律燒瓶內氣體的質量始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)；⑤NO2的物質的量濃度不再改變，說明正逆反應速率相等，已經達到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深，說明正逆反應速率相等，已經達到平衡狀態(tài)；⑦該反應左右兩邊氣體分子數不相等，只要不平衡燒瓶內氣體的平均相對分子質量就會變化，當燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化時，說明正逆反應速率相等，已經達到平衡狀態(tài)；⑧密度=質量÷體積，氣體質量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)。綜上，①④⑧符合題意，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A. 標況下，2.24L的CO和CO2的混合氣體中所含碳原子數為0.1NA

B. 常溫常壓下，46g的NO2中含有NO2的分子數為NA

C. 常溫常壓下，32g的O2和32g的O3所含氧原子數都是2NA

D. 含1mol Fe(OH)3的該膠體中，膠體粒子數小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)3.01×1023個OH的物質的量為________mol，含有質子的物質的量為_____mol，含有電子的物質的量為________mol，這些OH和________g Na+含有的電子數相同。

(2)現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數用NA表示。

①該氣體的物質的量為________mol。

②該氣體所含原子總數為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體在標準狀況下的密度為___________ g/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學常用的基準試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：

（1）寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________。

（2）25℃時，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數Kb≈_____________（忽略混合時溶液體積的變化）。

（3）從反應Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌（填操作名稱）。

（4）“電解”時，用惰性材料作電極，則陽極電極反應式為__________________________。

（5）反應Ⅵ的化學方程式為______________________。

（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強氧化性，在實際生產中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則反應物的轉化率(　　)

A. 均不變 B. 均增大

C. ①增大，②不變，③減小 D. ①減小，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________；

（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將_______（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事所引出的相應結論不正確的是

選項

實驗事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度增大，析出硫沉淀所需的時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應

C

pH相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒發(fā)生反應

反應開始時速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應

H2 (g) +I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應速率加快，逆反應速率也加快

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

③�、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。

（2）寫出①中涉及反應的離子反應方程式: _____________________________。

（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

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