15．用石墨作電極電解CuSO4溶液．通電一段時間后，兩電極都產(chǎn)生了氣泡，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（　�。�
A．CuSO4B．H2OC．CuOD．Cu（OH）2

分析 用石墨作電極電解CuSO4溶液時，陽極上OH-放電生成O2，陰極上先Cu2+放電生成Cu，通電一段時間后，兩電極都產(chǎn)生了氣泡，說明陰極上氫離子還放電生成氫氣，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”判斷需要加入的物質(zhì)．

解答 解：用石墨作電極電解CuSO4溶液時，陽極上OH-放電生成O2，陰極上先Cu2+放電生成Cu，通電一段時間后，兩電極都產(chǎn)生了氣泡，說明陰極上氫離子還放電生成氫氣，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于CuO、H2O，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，需要加入的物質(zhì)為Cu（OH）2，故選D．

點評 本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，明確各個電極上析出物質(zhì)來分析解答，如果Cu（OH）2改寫為CuO．H2O，就能迅速做出正確判斷，注意解題方法和技巧．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個的有（　�。�
A．己烷B．己烯C．1，2-二溴丙烷D．乙苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)H、D、T、HD、H2、D+、H-這七種微粒的說法正確的是（　�。�
A．互為同位素B．是七種氫元素C．HD和H2均是單質(zhì)D．電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．研究反應(yīng)：2H2+O2═2H2O．
（1）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖1能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．
（2）已知：拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能．下表是某些共價鍵的鍵能：
共價鍵H-HO=OH-O
鍵能/kJ•mol-1436498X
根據(jù)圖2中能量變化圖，回答下列問題：

①圖2中：a=1370．
②表格中：X=463．
③請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-482KJ/mol．
（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中，氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氣體的總體積是3.36 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．AgCl懸濁液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向適量AgCl懸濁液中加入足量1mol/L的HI溶液，振蕩后，大部分AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，該反應(yīng)過程說明（　　）
A．I-的還原性比Cl-強(qiáng)B．AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
C．氫碘酸、鹽酸均為強(qiáng)酸D．AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．熟石灰與硫酸銨混和研磨    NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．向KOH溶液中通入少量的SO2 氣體    SO2+OH-═HSO3-
C．銅片投入稀硝酸中    3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．氯氣通入水中    Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．Z元素的一種原子核內(nèi)不含中子，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色、無味氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）Y單質(zhì)的電子式是； C分子中所含化學(xué)鍵的類型是極性鍵，C分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形．
（2）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
③銅與W的稀溶液反應(yīng)制取A的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑?+4H2O．收集A氣體只能用排水法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小．則
（1）寫出C原子的電子排布式：1s22s22p63s2；其在周期表中的位置是第三周期、ⅡA族．
（2）A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的路易斯結(jié)構(gòu)式是．
（3）我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號為818O．
（4）比較C和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性或堿性的強(qiáng)弱：Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）在四種元素中，有一個元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)．寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：3H++A1（OH）3=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外電子層有4個電子，B的陰離子和C的陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物E、F，D原子的L電子層的電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，請回答下列問題
（1）寫出四種元素的元素符號：AC；BO；CNa；DS
（2）寫出F的電子式
（3）寫出D在周期表中的位置第三周期第VIA族
（4）寫出A的最高價氧化物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 ，每當(dāng)有1molE參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：1mol．

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