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對海水進行綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖1-5-8所示：

圖1-58

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式____________________________________________________________________。

用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O能得到無水MgCl2，其原因是______________________________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時：_______________________________________________________________；

過濾時：_______________________________________________________________；

蒸發(fā)時：_______________________________________________________________。

解析:(1)根據(jù)Cl、H、O三種元素分別守恒，可知在空氣中加熱MgCl2·6H2O除生成Mg(OH)Cl或MgO外，還必有HCl和H2O生成：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；Mg(OH)ClMgO+HCl↑或MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。由上述反應可知MgCl2在受熱時易水解，故為抑制其水解，且除去在加熱過程中的水蒸氣，可使MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中受熱。

(2)由于Mg(OH)2難溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故要除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2，需加入試劑將Ca(OH)2轉化為易溶于水的物質，經攪拌、過濾、洗滌便可達到目的。這種可使其轉化的物質一般選用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液。

(3)在溶解固體或稀釋液體的過程中，為加速其溶解，常用玻璃棒攪拌；在過濾時，為防止液體外灑，常用玻璃棒“引流”；在蒸發(fā)結晶的過程中，為防止局部過熱或晶體飛濺常用玻璃棒攪拌而使其受熱均勻。

答案:(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑  干燥的HCl氣流抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl2

(2)加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。

(3)攪拌，加速溶解  使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑  攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?哈爾濱模擬）[化學--選修化學與技術]
沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水占地球總儲水量的97.4%，海水是人類寶貴的自然資源，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海水資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法
蒸餾法
蒸餾法
、
電滲析法
電滲析法
．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是：
富集溴元素
富集溴元素
．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式
Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-

（4）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2，6H2O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl2
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2，6H2O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl2
．
（5）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是
A
A

A．H2     B．CO2      C．空氣       D．O2     E．水蒸氣
（6）苦鹵（海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽后的母液）中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質．用沉淀法測定苦鹵中MgCl2的含量（g/L），測定過程中應獲取的數(shù)據(jù)有
苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）2的質量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的質量
苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）2的質量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的質量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是取之不盡用之不竭的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．
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回答下列問題：
（1）請寫出電解食鹽水的離子方程式
 
．
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是
 
．
②石灰乳是生石灰與水作用形成的物質，從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是
 
．
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）
 
．
A．H2    8．CO2    C．空氣    D．氬氣    E．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料溴單質，生成溴單質的化學反應的離子方程式是一工業(yè)生產中將溴單質從混合物中分離出來是利用溴單質具有
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）海水是取之不盡用之不竭的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

（1）請寫出電解食鹽水的離子方程式                        。

（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

     ①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：              。

     ②石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是             ；

     ③電解熔融氯化鎂的化學方程式是                     ；

     ④電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質中可用作鎂蒸氣的冷卻劑是（填寫代號）              。

     A．H2                    B．Cl2                     C．空氣                   D．O2

     E．水蒸氣

（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料溴單質：

      ①生成溴單質的化學反應的離子方程式是                        

      ②以下是對生產溴單質所用的氣態(tài)氧化劑尋找貨源的主鳳想，其中合理的是   

（填寫代號）

      A．以外地購買                                    B．在當?shù)匦陆ㄉa廠

      C．從本廠生產燒堿外循環(huán)                   D．從木廠生產鎂單質處循環(huán)

           ③從各種經營綜合開發(fā)，打造大而強的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產所需要的原料等方面來看，你認為該化工廠還可以再增加的生產項目是       。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）海水是取之不盡用之不竭的化學資源,從海水中可提取多種化工原料,下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

（1）請寫出電解食鹽水的化學方程式                                        

（2）母液中含有K+、Na+ 、Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是               

②電解熔融氯化鎂的化學方程式是                                            

③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）                 

A． H2               B． CO2         C．空氣         D． Ar

（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質

①生成溴單質的化學反應的離子方程式是                                ，其中氧化劑是        

工業(yè)生產中將溴單質從混合物中分離出來應采用             （填實驗方法）

②以下是對生產溴單質所用的氯氣尋找貨源的設想，其中合理的是          （填寫代號）

A．從外地購買                 B．在當?shù)匦陆ㄉa廠

C．從本廠生產燒堿處循環(huán)        D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省高三下學期模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題海水資源

(15分)

沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水占地球總儲水量的97.4﹪，海水是人類寶貴的自然資源，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海水資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

⑴請列舉海水淡化的兩種方法                     、                      。

⑵使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式              ．

⑶步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是：             ．

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式

                                                                  

⑷在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因

                                                                       ．

⑸電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是

                A．H2     B．CO2      C．空氣       D．O2                             E．水蒸氣

⑹苦鹵（海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽后的母液）中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質．用沉淀法測定苦鹵中MgCl2的含量（g/L），測定過程中應獲取的數(shù)據(jù)有

                                                     ．

 

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