已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X是①Na2CO3溶液和稀鹽酸  ②Cl2和Fe    ③C和O2    ④SO2和NaOH溶液    ⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
A.①②③④均可以B.②③④⑤均可以
C.①②③⑤ 均可以D.①②③④⑤均可以
D

試題分析:①若甲為碳酸鈉溶液,X為稀鹽酸,則乙為碳酸氫鈉,丙為二氧化碳,轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖示;②若甲為Cl2,X為Fe,則乙為氯化鐵,丙為氯化亞鐵,轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖示;③若甲為碳酸鈉溶液,X為稀鹽酸,則乙為碳酸氫鈉,丙為二氧化碳,轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖示;④若甲為SO2,X為NaOH溶液,則乙為亞硫酸氫鈉,丙為亞硫酸鈉,轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖示;⑤若甲為AlCl3溶液,X為NaOH溶液,則乙為氫氧化鋁,丙為四羥基合鋁酸鈉,轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖示;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,將G的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到紅褐色膠體。請回答下列問題:

(1)A的電子式為       ,乙的組成元素在周期表中的位置是                          
(2)反應(yīng)①~⑤中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是      (填序號);C中含有的化學(xué)鍵有             (填序號:a離子鍵; b極性鍵 ;c 非極性鍵)
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為                                    ;甲與B反應(yīng)的離子方程式為                              。
(4)F溶液中陽離子的檢驗方法為                                     
(5)在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的A恰好使F轉(zhuǎn)化為E,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是(  )    
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.134
0.089
0.102
0.074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.的核外電子數(shù)相等
B.L與T形成的化合物具有兩性
C.氫化物的穩(wěn)定性為
D.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q<L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,可形成離子化合物ZW;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為_________,上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_____(寫化學(xué)式),W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________(用化學(xué)符號表示)。
(2) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______(寫單質(zhì)的化學(xué)式)、_________(寫出化合物的化學(xué)式)。
(3) Y與M的氫化物中,熱穩(wěn)定性更好的是____________(填化學(xué)式),原因是_____________________
(4) ZW的電子式為__________,ZW與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子。X4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,已知斷裂lmolX-X吸收167kJ熱量,生成1mo1X2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是____________。

A.X4沸點比P4(白磷)低,屬于原子晶體
B.lmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2吸收882kJ熱量
C.X4與X2互為同素異形體
(6)發(fā)射“神六”時用X2W4作為火箭發(fā)動機的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知聲稱1mol水蒸氣時放熱283.9KJ,寫出X2W4 (g)和NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________
同時,X2W4可作為新型燃料電池的燃料,在氧氣中燃燒生成氮氣和水,請利用X2W4­、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,寫出該電池負極的電極反應(yīng)式________________________,指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向________極移動。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F中的溶質(zhì) ______________; 丙____________。反應(yīng)③離子方程式                                                           
H受熱分解后的固體產(chǎn)物與金屬B高溫下的化學(xué)方程式:_______________________A與水反應(yīng)的離子方程式                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題:

(1)若A是一種常見非金屬,且是一種半導(dǎo)體材料。寫出下列反應(yīng)的方程式。
①B→D的化學(xué)方程式:__________________________________________________;
②A→C的離子方程式:__________________________________________________。
(2)若A是一種常見金屬,此時酸為強酸。寫出:A→D的離子方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是              。
(2)下列說法正確的是          。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4
d.離子半徑:O2<Al3+
(3)該礦石的組成是               ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                                                           。
(4)該礦石和1 mol L1HNO3反應(yīng)的離子方程式                                 。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是                                                   ;若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol L1 HNO3的體積為       L。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

、、H+、H2
A.氫的五種同位素B.五種氫元素
C.氫的五種同素異形體D.氫元素的五種不同粒子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去),下列推斷不正確的是(   )

A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
B.若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D.若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可能與銅反應(yīng)生成B或C

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