下列各組物質(zhì)相互作用生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（　�。�
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、NaHCO3和NaOH
D、NaHCO3和Ca（OH）2
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：金屬概論與堿元素
分析：A、根據(jù)物質(zhì)充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析；
B、氫氧化鈉和少量二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉，和過量二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸氫鈉；
C、碳酸氫鹽和其對應(yīng)的強(qiáng)堿的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鹽；
D、碳酸氫鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)產(chǎn)物和各物質(zhì)的量的多少有關(guān)．
解答： 解：A、鈉和氧氣反應(yīng)無條件下，生成氧化鈉，加熱時(shí)，生成過氧化鈉，反應(yīng)條件改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈉和其對應(yīng)的強(qiáng)堿氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，故C正確；
D、當(dāng)氫氧化鈣過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，當(dāng)氫氧化鈣少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題是對物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討，易錯(cuò)點(diǎn)是最后一個(gè)選項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-QkJ/mol現(xiàn)分別在相同條件下進(jìn)行下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) N2（g）/mol H2（g）/mol NH3（g）/mol
① 0.5 1.5 0
② 0.4 1.2 0.2
③ 0.4 1.1 0.3
充分作用后，測得實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)放出熱量為Q1kJ，實(shí)驗(yàn)②沒有熱量變化．則下列說法不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)放出熱量值Q1═0.1Q
B、實(shí)驗(yàn)①的H2平衡轉(zhuǎn)化率為20%
C、實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)吸收熱量
D、該條件下氮?dú)浜铣砂钡钠胶獬?shù)約為0.058

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)Ksp稱為難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp．室溫時(shí)AgCl、Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度分別為1.3×10-5 mol/L、6.5×10-5mol/L，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶度積：Ag2CrO4大于AgCl
B、通過沉淀反應(yīng)可使Ag+完全沉淀
C、在0.010mol?L-1 AgNO3溶液中，AgCl的最大濃度為：1.7×10-8mol/L
D、分別用等體積蒸餾水和0.01mol/L HCl洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成AgCl損失量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、0.5 mol羥基中含有的電子數(shù)為5 NA
B、具有6.02×1023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為4.0 g
C、C3H7O2N分子中含有氨基，0.1 mol該有機(jī)物含有共用電子對的數(shù)目為1.3 NA
D、0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下（一種小球代表一種原子）：則下列說法正確的是（　　）
A、參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物
B、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
D、圖示中共有4種分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B、HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g?mol-1
C、0.8g某氣體中所含分子數(shù)為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為16
D、32O2和32O3所含的原子數(shù)分別為2NA和3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解含有重水（D2O）的普通水時(shí)，在兩極共收集到氣體18.5g，其體積恰好是33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．這些氣體中普通氫和重氫（D）的原子個(gè)數(shù)比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究方案（說明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4） 
實(shí)驗(yàn)藥品：細(xì)銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等．以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄．
材料1：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長時(shí)間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
材料2：探究實(shí)驗(yàn)剪輯：將實(shí)驗(yàn)所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：
①向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體．
②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍(lán)色
③經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導(dǎo)管作用是
 
；D、E兩支試管中CCl4的作用是
 
．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．該淡黃色固體物質(zhì)可能是
 
，寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，據(jù)此推知A試管中反應(yīng)生成了
 
．
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（寫主要產(chǎn)物），根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是
 
（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是
 
，第②步加入的試劑化學(xué)式為
 
．
（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為
 
，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是
 
．
（4）若第②步、第④步順序顛倒，是否會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響
 
，若第⑤步、第⑥步順序顛倒，是否會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響
 
．

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同步練習(xí)冊答案