已知反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Cl2＞I2＞Fe3+＞S
B、Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C、Fe3+＞Cl2＞I2＞S
D、S＞I2＞Fe3+＞C
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：根據(jù)同一反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，判斷各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．
解答： 解：根據(jù)根據(jù)同一反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．
2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；
2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；
H2S+I2=S↓+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；
所以各物質(zhì)的氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞Fe3+＞I2＞S．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，注意氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、金屬鋅、石墨碳棒、導(dǎo)線、硫酸銅溶液不能構(gòu)成原電池裝置
B、吸熱反應(yīng)沒(méi)有研究?jī)r(jià)值
C、反應(yīng)是吸熱的還是放熱的，必須看反應(yīng)物或生成物的總能量大小
D、手機(jī)充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黑火藥的爆炸反應(yīng)：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被氧化的元素是（　�。�
A、NB、SC、OD、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，則滿足該條件的元素共有幾種（　�。�
A、7種B、8種C、9種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水體污染物有：I含鹽酸的酸性廢水，II油類(lèi)、氰化物、硫化物，III重金屬離子；污水處理的化學(xué)方法有：a中和法，b氧化還原法，c沉淀法．所采用的方法對(duì)水體污染物處理不正確的是（　　）
A、I a
B、I b
C、II b
D、III c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫元素有1H（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1H、2H、3H為同素異形體
B、1H、2H、3H互為同位素
C、1H、2H、3H的中子數(shù)相同
D、1H、2H、3H為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為8NA
②常溫下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA
③常溫常壓下，0.3molCl2通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
④250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA．
A、①②③B、①②⑥
C、②④⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此可以判斷（　�。�
A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、a＞b
D、a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖．
①C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；
②多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)+棱邊數(shù)=2，請(qǐng)回答：C20分子共有
 
個(gè)正五邊形，共有
 
條棱邊．
Ⅱ．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D元素的核電荷數(shù)為29．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="ogxumaw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為
 
，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為
 
．該分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）基態(tài)D原子的電子排布式為
 
．

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