已知反應(yīng)2FeCl
3+2KI═2FeCl
2+I
2+2KCl,H
2S+I
2═S+2HI,2FeCl
2+Cl
2═2FeCl
3,由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā 。?/div>
A、Cl2>I2>Fe3+>S |
B、Cl2>Fe3+>I2>S |
C、Fe3+>Cl2>I2>S |
D、S>I2>Fe3+>C |
考點(diǎn):氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析:根據(jù)同一反應(yīng)方程式中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,判斷各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.
解答:
解:根據(jù)根據(jù)同一反應(yīng)方程式中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷.
2FeCl2+Cl2=2 FeCl3,氧化劑是Cl2,氧化產(chǎn)物是FeCl3,所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性;
2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl,氧化劑是FeCl3,氧化產(chǎn)物是I2,所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性;
H2S+I2=S↓+2HI,氧化劑是I2,氧化產(chǎn)物是S,所以I2的氧化性大于S的氧化性;
所以各物質(zhì)的氧化性大小順序?yàn)椋篊l2>Fe3+>I2>S.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的比較,題目難度不大,注意氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A、金屬鋅、石墨碳棒、導(dǎo)線、硫酸銅溶液不能構(gòu)成原電池裝置 |
B、吸熱反應(yīng)沒(méi)有研究?jī)r(jià)值 |
C、反應(yīng)是吸熱的還是放熱的,必須看反應(yīng)物或生成物的總能量大小 |
D、手機(jī)充電時(shí),是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
黑火藥的爆炸反應(yīng):2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑;其中被氧化的元素是( 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
若元素原子核外有4個(gè)電子層,最外層有2個(gè)電子,則滿足該條件的元素共有幾種( 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
水體污染物有:I含鹽酸的酸性廢水,II油類(lèi)、氰化物、硫化物,III重金屬離子;污水處理的化學(xué)方法有:a中和法,b氧化還原法,c沉淀法.所采用的方法對(duì)水體污染物處理不正確的是( )
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
氫元素有1H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三種原子,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、1H、2H、3H為同素異形體 |
B、1H、2H、3H互為同位素 |
C、1H、2H、3H的中子數(shù)相同 |
D、1H、2H、3H為同分異構(gòu)體 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( 。
①常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含中子數(shù)為8NA
②常溫下,1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA
③常溫常壓下,0.3molCl2通入水中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
④250C,pH=13的NaOH溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的分子數(shù)為NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
反應(yīng)L(s)+aG(g)?bR(g)達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示.圖中:壓強(qiáng)p
1>p
2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù),據(jù)此可以判斷( 。
A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
C、a>b |
D、a<b |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
I.德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C
20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖.
①C
20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;
②多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)+棱邊數(shù)=2,請(qǐng)回答:C
20分子共有
個(gè)正五邊形,共有
條棱邊.
Ⅱ.A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大.A原子外圍電子排布為ns
2np
2,C是地殼中含量最多的元素.D元素的核電荷數(shù)為29.請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="ogxumaw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(2)分子(AB)
2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱(chēng)性,每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為
,1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為
.該分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是
,該分子屬于
分子(填“極性”或“非極性”).
(3)基態(tài)D原子的電子排布式為
.
查看答案和解析>>