19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
D．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

分析 A．漏寫(xiě)生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成碳酸鋇、一水合氨和水；
C．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO．

解答 解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B正確；
C．惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++Cl-+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既能通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制取，也能通過(guò)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮髦刑钊胂鄳?yīng)的儀器名稱(chēng)

①?gòu)穆然c溶液中獲得氯化鈉晶體蒸發(fā)皿．
②分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．維生素C在人體內(nèi)有重要功能．已知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1：

請(qǐng)回答：
（1）維生素C 的分子式為C6H8O6．若將水果或蔬菜切碎搗爛，加水溶解提取其濾液，就能達(dá)到成分提取果蔬中維生素C 的目的，這說(shuō)明維生素C能（填“能”或“不能”）溶于水．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究維生素C 的化學(xué)性質(zhì)．取少量淀粉溶液置于試管中，滴加幾滴稀碘水，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，再向試管中滴入維生素C 的溶液，發(fā)現(xiàn)原溶液顏色逐漸變淺．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明維生素C 具有還原（填“氧化”或“還原”）性．
（3）該同學(xué)繼續(xù)探究維生素C 在（2）中表現(xiàn)的性質(zhì)，可選擇的試劑是B（填字母）．
A．KI 溶液  B．酸性KMnO4 溶液  C．NaOH 溶液
（4）如圖2為某品牌維生素C 泡騰片說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容．
①維生素C 也稱(chēng)為抗壞血酸，該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉．（注：葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉糖和乳糖等糖類(lèi)物質(zhì)，雖然也是天然甜味劑，但因長(zhǎng)期被人食用，且是重要的營(yíng)養(yǎng)素，通常視為食品原料，在中國(guó)不作為食品添加劑）
②泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應(yīng)釋放出了CO2（填化學(xué)式）
氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某碳?xì)浠衔锓肿拥慕Y(jié)構(gòu)式如圖：，下列有關(guān)該分子的敘述正確的是（　　）
A．該分子含5個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵
B．該分子是非極性分子
C．該分子的碳原子均是以sp2雜化軌道參與成鍵
D．分子中有4個(gè)原子在同一直線(xiàn)上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　　）
A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗的n（HNO3）：后者少
C．氣體顏色：前者淺D．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：前者多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若pH=3的強(qiáng)酸HA與pH=11的弱堿等體積MOH混合，則所得溶液顯堿性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）理由是：酸HA與堿MOH中和后，堿過(guò)量，還會(huì)電離出OH-．
（2）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，則所得溶液顯酸性，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是M++H2O?MOH+H+．
（3 ）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4③NH3．H2O ④（NH4）2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)棰埽劲冢劲伲劲郏ㄌ钚蛱?hào)）
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果偏低；
（5）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)條件的是（　�。�
選項(xiàng)離子組條件
A     K+、Na+、Cu2+、Cl-   溶液呈無(wú)色
B     Na+、Fe3+、NO3-、SO42-   滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
C     Al3+、SO42-、Cl-、H+   加入氨水產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
D     Na+、NO3-、I-、SO42-   加入鹽酸和淀粉溶液變藍(lán)
A．AB．BC．CD．D

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