1．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組是（　�。�
A．液態(tài)氯化鈉、液態(tài)氯化氫B．熔融NaOH、熔融BaSO4
C．石墨、分析純鹽酸D．冰醋酸、分析純硫酸

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由電子或自由離子，強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)．

解答 解：A．液態(tài)氯化鈉中含有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．熔融的熔融NaOH、熔融BaSO4中含有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．石墨能導(dǎo)電，但是不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．冰醋酸不能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分，明確其劃分標(biāo)準(zhǔn)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)能導(dǎo)電是含有自由電子或自由離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．向蘇打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）用軌道示意圖表示Fe3+的價(jià)電子排布．
（2）某主族元素的電離能（電子伏特）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
，判斷該元素處于VA族；
（3）若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
A．若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形
B．若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形
C．若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D．以上說(shuō)法都不正確
（4）臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖1，呈V型，鍵角116.5°．請(qǐng)回答：
①臭氧與氧氣的關(guān)系是同素異形體．
②下列分子與臭氧分子的結(jié)構(gòu)最相似的是C（填字母）．
A．H2O　　　　B．CO2　　　　　C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否為極性分子是（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三種元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵，且陰、陽(yáng)離子所含電子數(shù)相差8個(gè)，該物質(zhì)的電子式．
（6）金屬鈦為六方最密堆積結(jié)構(gòu)，測(cè)得鈦的原子半徑為r，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，求該晶胞的邊長(zhǎng)a=2r，b=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r（用含r的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點(diǎn)表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是b d
a．Na2S+S      b．Z+S       c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法正確的是b（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．可通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過(guò)比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c．可通過(guò)Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c d（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1         b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                 d．CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$．則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)為2-甲基-3，4-二乙基己烷
B．與互為同系物
C．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能夠一次性操作就能鑒別Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四種物質(zhì)的一種試劑是（　�。�
A．AgNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是（　　）
①配制100g l0%CuSO4溶液，稱(chēng)取l0g硫酸銅晶體溶于90g水中
②測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液．
A．①④B．②④C．②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為10：9．

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