14．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打
B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖
C．同素異形體：活性炭，C60，C80，金剛石
D．混合物：漂白粉，純凈礦泉水，分析純鹽酸，石灰石

分析 A．不同元素組成的純凈物為化合物；
B．水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
C．由同元素的同種原子構(gòu)成的不同單質(zhì)為同素異形體；
D．不同物質(zhì)組成的為混合物．

解答 解：A．干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打符合化合物概念，都是化合物，故A正確；
B．乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；
C．活性炭，C60，C80，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故C正確；
D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水是電解質(zhì)的水溶液，鹽酸是氯化氫的水溶液，石灰石的主要成分是碳酸鈣，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本概念的理解應(yīng)用，主要考查混合物、化合物、非電解質(zhì)、同素異形體，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷，較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知：A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D；A與B可生成常見氣體化合物AB2，每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號(hào)分別為：
AC；    BO；    CSi；    DCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（2）假設(shè)溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為7.5mL、17.5mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱?/td>
C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的有（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
④上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5C．
A．②③B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700 mL
B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
C．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2010年10月1日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號(hào)”．嫦娥二號(hào)火箭推進(jìn)器以聯(lián)氨（N2H4）為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是bde．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
   X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、OH-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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