Question

18．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最快．
Ⅱ．利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（3）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加稀硫酸、B中加NaHCO₃溶液、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為溶液變渾濁．

Answer 1

分析 I、（1）元素的金屬性越強，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈；
Ⅱ．（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（3）要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明．

解答 解：I、（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，故答案為：K；
Ⅱ．（2）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，由于B中加NaHCO₃，故A中可以加硫酸，通過硫酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)來制取CO₂，然后的CO₂通入C中的Na₂SiO₃中，可以發(fā)生反應(yīng)：Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，離子反應(yīng)為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故非金屬性：C＞Si．
故答案為：稀硫酸；Na₂SiO₃溶液；溶液變渾濁．

點評 本題考查了實驗方案設(shè)計，涉及金屬、非金屬性強弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生靈活運用知識解答問題的能力，題目難度不大．