Question

（1）在標準狀況下，0.5molH₂和O₂混合氣的體積約是

 

L；
（2）4.5g水與

 

g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是

 

，其中氫原子數(shù)之比是

 

；
（3）標準狀況下，體積為11.2L 的SO₂的物質的量

 

mol、質量

 

g，其所含原子的總數(shù)是

 

個；
（4）128gO₂含

 

個O₂分子，在標準狀況下的體積

 

L；
（5）等物質的量O₂和臭氧（O₃），所含的分子數(shù)之比為

 

，所含的氧原子數(shù)之比為

 

，所含的質量之比為

 

；
（6）

 

molH₂SO₄分子與1.806×10²⁴個水分子含有相同的氧原子數(shù)．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）根據(jù)V=nV_m計算；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算水的物質的量，硫酸與水分子數(shù)目相等，二者物質的量相等，再根據(jù)m=nM計算硫酸的質量；結合分子含有氧原子、氫原子數(shù)目計算氧原子數(shù)目、氫原子數(shù)目之比；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化硫的物質的量，根據(jù)m=nM計算其質量，含有原子物質的量為二氧化硫的3倍，再根據(jù)N=nN_A計算含有原子數(shù)目；
（4）根據(jù)n=

m

M

計算氧氣的物質的量，根據(jù)N=nN_A計算氧氣分子數(shù)目，根據(jù)V=nV_m計算其體積；
（5）根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于其物質的量之比，結合分子含有O原子數(shù)目計算所含的氧原子數(shù)之比，根據(jù)m=nM計算二者質量之比；
（6）根據(jù)n=

N

NA

計算水的物質的量，根據(jù)氧原子數(shù)目相等計算硫酸的物質的量．

解答： 解：（1）在標準狀況下，0.5molH₂和O₂混合氣的體積約是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：11.2；
（2）4.5g水的物質的量為

4.5g

18g/mol

=0.25mol，水分子與硫酸數(shù)目相等，二者物質的量相等，故硫酸的質量為0.25mol×98g/mol=24.5g；含有氧原子數(shù)目之比為1：4，含有H原子數(shù)目之比為2：2=1：1，
故答案為：24.5；1：4；1：1；
（3）標準狀況下，體積為11.2L 的SO₂的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，其質量是0.5mol×64g/mol=32g，其所含原子的總數(shù)是0.5mol×3×N_Amol^-1=1.5N_A，
故答案為：0.5；32；1.5N_A；
（4）氧氣的物質的量為

128g

32g/mol

=4mol，含有氧氣分子為：4mol×N_Amol^-1=4N_A，標況下占有的體積為4mol×22.4L/mol=89.6L，
故答案為：4N_A；89.6；
（5）等物質的量O₂和臭氧（O₃），根據(jù)N=nN_A可知，所含的分子數(shù)之比為1：1，所含的氧原子數(shù)之比為 1×2：1×3=2：3，根據(jù)m=nM可知，二者質量之比為32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案為：1：1；2：3；2：3；
（6）1.806×10²⁴個水分子的物質的量為

1.806×1024

6.02×1023mol-1

=3mol，則硫酸的物質的量為

3mol

4

=0.75mol，
故答案為：73.5．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意理解掌握以物質的量為中心的有關計算．