某學(xué)生在研究性學(xué)習(xí)的課程中選定的課題是:測(cè)定能使帶火星木條復(fù)燃的氧氣體積分?jǐn)?shù)的最小值.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取5-6只集氣瓶,用量筒裝水分別測(cè)定它們的容積并標(biāo)記;

②向集氣瓶中分別裝入其總?cè)莘e的10%、20%、30%、40%、50%的水,并用毛玻璃蓋住,依次編號(hào)為1、2、3、4、5;

③向大試管中加入1∶10(質(zhì)量比)的MnO2和KClO3的混合物,加熱使其反應(yīng),分別用排水集氣法將上述1-5號(hào)瓶中的水排去;

④將帶火星的木條依次插入1-5號(hào)瓶中,觀察并記錄現(xiàn)象,填入下表.

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)用排水集氣法收集到氧氣后,2號(hào)瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為________.

(2)如果要得到更精確的數(shù)據(jù),下一步實(shí)驗(yàn)研究時(shí)應(yīng)向第6只集氣瓶中加入其總?cè)莘e的________%(取整數(shù)值)的水后,再用排水法收集氧氣,然后用帶火星的木條來(lái)試驗(yàn).

答案:
解析:

  答案:(1)36.8%

  (2)31-39

  解析:(1)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%,計(jì)算時(shí)應(yīng)記入:0.8×0.21+0.2=0.368.(2)30%水時(shí)木條沒(méi)有復(fù)燃,而40%時(shí)木條復(fù)燃,說(shuō)明木條發(fā)生復(fù)燃的臨界范圍在31%-39%之間,中間任何一個(gè)體積分?jǐn)?shù)都有可能使木條復(fù)燃.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生在研究性學(xué)習(xí)的課程中選定的課題是:測(cè)定能使帶火星木條復(fù)燃的氧氣體積分?jǐn)?shù)的最小值。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取5—6只集氣瓶,用量筒裝水分別測(cè)定它們的容積并標(biāo)記;

②向集氣瓶中分別裝入其總?cè)莘e的10%、20%、30%、40%、50%的水,并用毛玻璃蓋住,依次編號(hào)為1、2、3、4、5;

③向大試管中加入1∶10(質(zhì)量比)的MnO2和KClO3的混合物,加熱使其反應(yīng),分別用排水集氣法將上述1—5號(hào)瓶中的水排去;

④將帶火星的木條依次插入1—5號(hào)瓶中,觀察并記錄現(xiàn)象,填入下表。

集氣瓶編號(hào)

1

2

3

4

5

木條火星的狀況

微亮

很亮

復(fù)燃

復(fù)燃

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)用排水集氣法收集到氧氣后,2號(hào)瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為___________。

(2)如果要得到更精確的數(shù)據(jù),下一步實(shí)驗(yàn)研究時(shí)應(yīng)向第6只集氣瓶中加入其總?cè)莘e的___________%(取整數(shù)值)的水后,再用排水法收集氧氣,然后用帶火星的木條來(lái)試驗(yàn)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的課題為:用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答他在主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題:

   (1)配制待測(cè)溶液:將1.70g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液,所需的主要儀器除天平、藥匙外,還有_    __、      、       、        

   (2)滴定:①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管,②滴定時(shí),錐形瓶中加2――3滴酚酞作為指示劑,滴定過(guò)程中,一支手控制滴定管活塞,另一支手_____________,眼睛應(yīng)注視__________               ______    _,當(dāng)__________時(shí)即為滴定終點(diǎn);③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下:

滴定序號(hào)

待測(cè)溶液體積(單位:mL)

所消耗鹽酸體積(單位:mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

消耗鹽酸體積

1

20.00

0.50

20.60

V(平)=

________

2

20.00

6.00

26.00

   (3)計(jì)算:測(cè)得NaOH溶液的濃度為 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________mol/L,燒堿樣品的純度為  _____。

   (4)若該學(xué)生測(cè)定值偏大了,則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是____________,

              A.酸式滴定管用水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗

       B.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除,滴定后氣泡消失

       C.錐形瓶用蒸餾水洗后,未用堿液洗

       D.酸式滴定管起始讀數(shù)俯視,滴定后讀數(shù)仰視

       E.在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水

       F.取待測(cè)液時(shí),堿式滴定管未用堿液洗

G.當(dāng)指示劑局部變色時(shí),停止滴定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的課題為:用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答他在主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題:

   (1)配制待測(cè)溶液:將1.70g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液,所需的主要儀器除天平、藥匙外,還有___    __、          、

             、           

   (2)滴定:①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管,②滴定時(shí),錐形瓶中加2――3滴酚酞作為指示劑,滴定過(guò)程中,一支手控制滴定管活塞,另一支手_____________,眼睛應(yīng)注視__________               ______    _,當(dāng)__________時(shí)即為滴定終點(diǎn);③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下:

滴定序號(hào)

待測(cè)溶液體積(單位:mL)

所消耗鹽酸體積(單位:mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

消耗鹽酸體積

1

20.00

0.50

20.60

V(平)=

________

2

20.00

6.00

26.00

   (3)計(jì)算:測(cè)得NaOH溶液的濃度為 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________mol/L,燒堿樣品的純度為  _____。

   (4)若該學(xué)生測(cè)定值偏大了,則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是____________,

        A.酸式滴定管用水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗

        B.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除,滴定后氣泡消失

        C.錐形瓶用蒸餾水洗后,未用堿液洗

        D.酸式滴定管起始讀數(shù)俯視,滴定后讀數(shù)仰視

        E.在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水

        F.取待測(cè)液時(shí),堿式滴定管未用堿液洗

G.當(dāng)指示劑局部變色時(shí),停止滴定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的課題為:用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。請(qǐng)回答他在主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題:

(1)配制待測(cè)溶液:將1.70g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液,所需的主要儀器有                            ;

(2)滴定:①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用        式滴定管;

②滴定時(shí),錐形瓶中加2-3滴            作為指示劑,滴定過(guò)程中,左手                ,右手              ,兩眼應(yīng)注視              ,當(dāng)               時(shí)即為滴定終點(diǎn);

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定序號(hào)

待測(cè)驗(yàn)定溶液體積

(ml)

所消耗鹽酸體積(ml)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

消耗鹽酸體積

1

20.00

0.50

20.60

V(平)=

2

20.00

6.00

26.00

(3)計(jì)算:測(cè)得NaOH溶液的濃度為     mol/L,燒堿樣品的純度為         

(4)若實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)教師測(cè)得燒堿樣品的準(zhǔn)確純度為92.5%,則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是                   

A、酸式滴定管用水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗

B、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除,滴定后氣泡消失

C、錐形瓶用蒸餾水洗后,未用堿液洗

D、酸式滴定管,起始讀數(shù)俯視,滴定后讀數(shù)仰視

E、在滴定過(guò)程中,向錐形瓶中添加蒸餾水

F、取待測(cè)液時(shí),堿式滴定管未用堿液洗

G、當(dāng)指示劑局部變色時(shí),停止滴定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案