8．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)階段重要的定量實(shí)驗(yàn)之一．根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，試回答下列問題：
（1）滴定管精確度較高，準(zhǔn)確量取KMnO4溶液可用酸式滴定管．
（2）滴定時(shí)其余操作均準(zhǔn)確，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高（填偏高、偏低、不變）．

分析 （1）酸式滴定管能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管能盛放堿性溶液，據(jù)此分析；
（2）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的量增多，據(jù)此分析．

解答 解：（1）酸式滴定管能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管能盛放堿性溶液，而高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，故準(zhǔn)確量取KMnO4溶液可用酸式滴定管，故答案為：酸；
（2）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，則計(jì)算出的待測(cè)液的濃度偏高，故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定的操作中的滴定管的選擇和誤差分析，難度不大，應(yīng)注意的是酸式滴定管能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉溶液共熱CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl；取代反應(yīng)
（2）1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl；消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．25g純度為80%的石灰石與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，試確定：
（1）反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量？物質(zhì)的量？在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積？
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O．用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是形成紅褐色沉淀．
③向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液，其原因是電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解．
④提純此分散系常用的方法是滲析法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．登山運(yùn)動(dòng)員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑．某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

查閱資料：①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體．
②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
（1）請(qǐng)按氣流方向連接順序i接e，f接d，c接j，k接 a
（填儀器接口的字母編號(hào)）．
（2）裝置A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置；裝置C的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體．
（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）．
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間         ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟．
①樣品稱量  ②加入足量的Na2CO3溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾  ③洗滌、干燥（填操作名稱）  ④稱量碳酸鈣的質(zhì)量
（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），且此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1．
求：（1）x的值是多少；
（2）B的平均反應(yīng)速率；
（3）則反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．濃H2SO4與炭反應(yīng)，產(chǎn)物成分可用下圖裝置來確認(rèn)：

（1）請(qǐng)用1、2…等標(biāo)號(hào)，寫出整套裝置的連接順序：1786543652；
（2）裝置C的作用是除去并檢驗(yàn)SO2，E中盛放的試劑是無水硫酸銅，作用是驗(yàn)證生成的水；
（3）B 裝置中反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（　�。�
A．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
B．x是正極，y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變
C．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D．x是負(fù)極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知離子，某學(xué)生取適量試液放入試管中，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO32-
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH4+
D．加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含有NO3-

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