10．下列物質(zhì)中，不能與硫化氫反應(yīng)的是（　�。�
A．K2S溶液B．SO2C．雙氧水D．FeSO4溶液

分析 硫化氫具有還原性，其水溶液具有酸性，所以硫化氫能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)、堿性氧化物、堿、硫化鈉等物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．K2S溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫氫化鉀，故A不選；
B．二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，故B不選；
C．雙氧水和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，故C不選；
D．FeSO4溶液也具有強(qiáng)還原性，則不能與硫化氫反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：硫化氫和K2S能反應(yīng)生成酸式鹽，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵質(zhì)罐頭盒內(nèi)層鍍上一層耐腐蝕的錫，用于防止鐵被腐蝕
B．將氯氣通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，因氯氣具有漂白性
C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D．相同條件下，CuS在CuSO4溶液中的Ksp比在純水中更小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)，漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁
B．為了加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪動(dòng)過(guò)濾器中的液體
C．當(dāng)蒸發(fā)皿中的固體完全蒸干后，再停止加熱
D．實(shí)驗(yàn)完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）下列各物品或設(shè)備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽(yáng)能電池；⑤光導(dǎo)纖維；⑥計(jì)算機(jī)芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO2或用到SiO2的是：①⑤；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：②③⑦⑧
（2）下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加：濃硫酸的吸水性
②向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性
③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的強(qiáng)氧化性
④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的酸性或H+的氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在海帶提碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的下列變化，其中敘述正確的是（　　）
A．燃燒時(shí)只發(fā)生了物理變化
B．氧化時(shí)，氯元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)
C．用CCl4萃取碘的過(guò)程中，沒(méi)有化學(xué)變化發(fā)生
D．可以用四氯化碳或酒精作為萃取劑將碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．現(xiàn)用如圖所示的裝置制取飽和氯水并測(cè)定飽和氯水的pH．
回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）裝置甲中加入的藥品是濃鹽酸和二氧化錳，該反應(yīng)中鹽酸的作用是還原劑、酸性；
（2）裝置乙的作用是除去氯化氫；
（3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體顏色是淺黃綠色，溶液中含有的微粒是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-；
（4）裝置丁的作用是吸收氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（5）某學(xué)生打算用pH試紙測(cè)定飽和氯水的pH，試分析他的實(shí)驗(yàn)方案是否可行？說(shuō)明理由．不可行，氯水可漂白試紙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是
（　�。�
A．在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平 衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
C．△H＞0，m+n＞c
D．溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0；反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．回答下列問(wèn)題：
（1）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是3O2+12H++12e-═6H2O
（2）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
（3）電解液中的H+向正極移動(dòng)．

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