A. | 0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量,即為中和熱 | |
B. | 加入催化劑,活化分子的百分含量和數(shù)目都增大,從而反應(yīng)速率增大 | |
C. | NaCl溶液能導(dǎo)電,所以NaCl溶液是電解質(zhì) | |
D. | 犧牲陽極的陰極保護(hù)法,是根據(jù)電解原理防護(hù)金屬腐蝕 |
分析 A.在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水且生成可溶性的鹽時的反應(yīng)熱叫做中和熱;
B.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子;
C.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);
D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法,是根據(jù)原電池原理防護(hù)金屬腐蝕.
解答 解:A.在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水且生成可溶性的鹽時的反應(yīng)熱叫做中和熱,該反應(yīng)中不僅生成1mol水還生成難溶性鹽硫酸鋇,且硫酸未標(biāo)明是濃硫酸還是稀硫酸,故A錯誤;B.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子,從而活化分子的百分含量和數(shù)目都增大,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大,故B正確;
C.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),氯化鈉溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯誤;
D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法,是根據(jù)原電池原理防護(hù)金屬腐蝕,外加電流的陰極保護(hù)法是根據(jù)電解原理保護(hù)金屬腐蝕,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查中和熱概念、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、電解質(zhì)概念、金屬腐蝕與防護(hù)等知識點(diǎn),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查基本概念及基本原理,易錯選項(xiàng)是B,注意:無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物,為易錯點(diǎn).題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 | |
B. | 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 | |
C. | 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾 | |
D. | Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀,鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸堿中和滴定時,用待測液潤洗錐形瓶. | |
B. | 酸堿中和滴定時,用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 | |
C. | 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知度的鹽酸時,選用酚酞作指示劑,實(shí)驗(yàn)時不小心多加了幾滴 | |
D. | 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn),酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,開始實(shí)驗(yàn)時無氣泡 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子結(jié)構(gòu)示意圖,可以表示12C原子或13C原子 | |
B. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 | |
C. | 電子式可以表示羥基或氫氧根離子 | |
D. | CO2的比例模型: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
濃度/mol•L-1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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