Question

用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目并指出氧化劑和還原產(chǎn)物
（1）Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂氧化劑：

 

   還原產(chǎn)物：

 

（2）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ 氧化劑：

 

   還原產(chǎn)物：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：化合價(jià)升高元素失電子，所在反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素得到電子，所在反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
（1）反應(yīng)Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，CO為還原劑，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ 中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）Fe元素的化合價(jià)由+3降低為0，C元素的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)，則Fe₂O₃為氧化劑，F(xiàn)e元素被還原，對(duì)應(yīng)Fe為還原產(chǎn)物，
該反應(yīng)中3molCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：Fe₂O₃；Fe；；
（2）化合價(jià)升高的Cl元素失2mol電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：，化合價(jià)升高元素是Cl，所在反應(yīng)物HCl是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的是Mn元素，反應(yīng)物MnO₂是氧化劑，對(duì)應(yīng)的MnCl₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：MnO₂；MnCl₂；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒、原子守恒及反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．