精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B. 金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子,電子定向運動

C. 分子晶體的熔沸點低,常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D. 原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

【答案】D

【解析】

選項A中離子晶體中每個離子周圍吸引帶相反電荷的離子與離子半徑有關,如一個Cs可同時吸引8Cl;選項B中金屬內部的自由電子不是在電場力的作用下產生的;選項C中分子晶體的熔沸點很低,在常溫下也有呈固態(tài)的,如S,屬于分子晶體,但它在常溫下為固態(tài)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe](橙黃色粉末,不溶于水,易溶于乙醚等有機溶劑)及其衍生物在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥、航天、節(jié)能、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛地應用。某校課外小組依據反應2KOH+2C5H6+FeCl2=(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O在絕對無水、無氧的條件下制備二茂鐵。

回答下列問題:

(1)甲組同學擬制備無水FeCl2,主要實驗流程為:

步驟I用飽和Na2CO3溶液浸泡的目的是_______;步驟II 中鐵屑是過量的,其目的是_____;步驟IV脫水的方法是____________。

(2)乙組用環(huán)戊二烯二聚體(沸點為174℃)制備環(huán)戊二烯(沸點為419℃),已知:(C5H6)2(環(huán)戊二烯二聚體)2C5H6(環(huán)戊二烯)。分離得到環(huán)戊二烯的操作方法為________。

(3)丙組同學制備二茂鐵的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。

已知:二甲基亞砜的結構式為,熱穩(wěn)定性好,能溶解大多數有機物。

①圖中冷卻水從接口______進入(填“a”或“b”)。

②裝藥品前及整個過程需通入干燥的A,裝藥品前通入N2的目的是_________

③反應后分離出上層橙黃色乙醚清液,先用鹽酸洗滌,其目的是_______;再用水洗,水洗時能說明已洗滌干凈的依據是_________;洗滌后得到的二茂鐵乙醚溶液獲得二茂鐵固體可采用的操作方法是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關離子檢驗的說法正確的是

A. 加入稀鹽酸產生無色氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁,原溶液中一定含有CO

B. 加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl

C. 加入BaCl2溶液產生白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有SO

D. 加入KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色,原溶液中一定含有Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72―、NO2、H+、NO3、Cr3+六種微粒,已知反應過程中NO2-濃度變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. Cr2O72-Cr化合價是+6

B. 反應的氧化產物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑,轉移電子6mol

D. 隨著反應的進行,溶液中的H+ 濃度增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。

I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

(1)稱取Na2CO3固體的質量是______________________g。

(2)配制溶液時,進行如下操作,按照操作順序,第4步是_________(填字母)。

a. 定容 b. 計算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉移 f. 洗滌 g. 稱量

(3)下列說法中,正確的是_____________________(填字母)。

a. 定容時,仰視刻度線,會導致配制的溶液濃度偏小

b. 定容時,如果加水超過刻度線,要用滴管吸出

c. 轉移時,溶液倒出容量瓶外,要重新配制溶液

d. 搖勻后,液面低于刻度線,要再加水至刻度線

II. 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:

(1)工業(yè)生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是 ______________、 _______________、 (過濾)、 _______________。

(2)已知:幾種鹽的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度(20°C,100gH2O)

36.0

21.7

9.6

37.2

①寫出裝置I中反應的化學方程式________________________________________。

②寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式________________________________

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質是__________________。

(4)制出的純堿中只含有雜質NaCl。

①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl的方法是_________________________

②測定該純堿的純度,下列方案中可行的是__________(填字母)。

a. m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經過濾、洗滌、干燥,稱其質量為b g

b. m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaONaOH)吸收產生的氣體,堿石灰增重b g

c. m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥,稱其質量為b g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛,其合成反應為:

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 1,3-丁二烯為原料,可合成HO(CH2)4OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應:H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導電基體上的負極反應:H2-2e == 2H+

C. 若導電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物

D. 若導電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含三價釩(V2O3為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:

資料】:+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%,根據如圖推測,酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

(3)轉沉:將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體,其流程如下:

浸出液中加入石灰乳的作用是______。

已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語,用平衡移動原理解釋其原因______。

(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當pH>8時,NH4VO3的產量明顯降低,原因是______。

(4)測定產品中V2O5的純度:

稱取a g產品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+,假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數是______。(V2O5的摩爾質量:182 g·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應:,生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 每生成1mol氯氣,轉移的電子數為

B. 1molNaCl含有的電子數為

C. Cl2只作還原產物

D. 標準狀況下,將溶解在水中,形成的鹽酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案