Question

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g) ＋ bB (g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 時達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應過程如右圖所示。下列說法正確的是

A．前12s內(nèi)，A的平均反應速率為0.025mol·L－1·s－1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化學計量數(shù)之比b ：c＝1 ：2

D．12s內(nèi)，A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、從反應開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v(A)= =0.05mol/(Ls)，故A錯誤；B、12s時，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，12s后達到平衡，A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，故B錯誤；C、12s時，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經(jīng)測定前12s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，此時C濃度變化為：0.8mol/L÷2=0.4mol/L，b：c=0.2mol/L：0.4mol/L =1：2，故C正確；D．12s內(nèi)，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，及反應的A的物質(zhì)的量為1.2mol，反應放出的熱量為1.2Q kJ，故D錯誤；故選C。