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某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質量分數為a%）中加入m克無水鹽A，同溫下析出n克A·xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質質量為（設A式量為M）                （    ）

A．n×a%      　    B．n-m          　C．        D．（n-m）×a%


【知識點】晶體、結晶物相關計算A4

【答案解析】D   解析：由題意可知，原溶液為飽和溶液，則加入mg該無水鹽后晶體析出后的溶液仍然為飽和溶液，則飽和溶液減少的質量為（n-m）g也是飽和溶液，由一定溫度下，某無水鹽在水中溶質的質量分數為a%，從原飽和溶液中析出溶質的質量為x，則X/(n-m) ×100%=a% ,X=（n-m）×a% ；

故答案選D

【思路點撥】本題考查學生飽和溶液中溶質質量的計算方法，依據飽和溶液中溶質的質量分數=溶質的質量分數/溶液的質量×100%計算即可，關鍵是分析飽和溶液中的溶質和溶液的質量。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


近期，世界范圍內有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……將這些現象與頻繁降落的酸雨相聯系，人們認為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想一：

猜想二：

猜想三：以上兩過程同時存在

有關上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是

A．若猜想一或猜想三正確，該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．若只存在猜想二的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大

C．若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅溶液褪色

D．上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH

一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問題：

(1)下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài)       。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2

C．ΔH不變                         D．v正(CO) = v逆(H2)

(2)由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n總，n總＝____ mol；由表中數據計算反應達平衡時，反應物H2O(g)的轉化率α =_____（精確到小數點后第二位）。

Ⅱ．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。

(1)已知25℃時：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol

2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。

則反應COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學方程式是                             。

(2)向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS−、S2−的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如右圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表       分數變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：

c(Na+)=                                。

②M點，溶液中主要涉及的離子方程式                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學—選修5:有機化學基礎】（15分）

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為     ，1 mol G發(fā)生加成反應最多消耗    mol H2 。

（2）除掉E中含有少量D的試劑和分離方法分別是             ，            ；

（3）下列說法正確的是            （填字母序號）。

a．A易溶于水

b．只用溴水即可確定C中含有碳碳雙鍵

c．E經加聚、堿性條件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的樹脂

d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

（4）寫出A→B的化學反應方程式                                        ；

     寫出C和銀氨溶液反應的離子方程式                                     。

（5）反應E + F→ G屬于下列麥克爾加成反應類型，則F的結構簡式為       。

（6）比G少2個氫原子的物質具有下列性質：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質的結構簡式          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是 （    ）

A．不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液

    B．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同

C．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等

D．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的敘述，正確的是          （填序號，多選一個倒扣1分）

    A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上端口倒出

    B．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

    C．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

    D．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到原試劑瓶中

    E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌

    F．不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

    G．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌；  

H．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質，不能按（“”表示反應一步完成）關系轉化的是

選項

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈。

(1)裝置B的作用是______________________________________。

(2)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結論。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為_______________。

(3)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是_______________________________。

(4 )有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定

（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下:

I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3＋完全轉化為Fe2+過濾，得到濾液B;

II.將濾液B稀釋為250 mL；

III.取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。

①步驟II中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。

②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。

③鐵碳合金中鐵元素的質最分數為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1

　

B．

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

　

C．

500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1

　

D．

已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1

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