Question

【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，下列說法正確的是

A. M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B. Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同

C. X、Y的簡單離子半徑：X＞Y

D. M的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X是O，Y是Na，M是S，N是Cl。則。

A、M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對應(yīng)的水化物中H2SO4是強(qiáng)酸，但H2SO3是弱酸，A錯誤；

B、Na2O中只含離子鍵、Na2O2中含有共價鍵和離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，B錯誤；

C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：r(O2﹣)＞r(Na+)，C正確；

D、元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X(O)＞M(S)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞M，D錯誤；

答案選C。