【題目】下列敘述正確的是( )
A. 非極性鍵可能存在單質(zhì)中,也可能存在化合物中
B. 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
C. 鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物
D. 含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.純水導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)
B.判斷某化合物是否為電解質(zhì),應(yīng)看其在一定條件下能否電離
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都不是電解質(zhì)
D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl-,ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.e是ClO3-
B.a,b,c,d,e中c最穩(wěn)定
C.b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJmol-1
D.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是( )
A.在AlCl3溶液中:Na+、NH4+、S2O32-、SO42-
B.使pH試紙變藍(lán)色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D.常溫下=1×10-12的溶液中:K+、AlO2-、Na+、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 等離子的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.原溶液的c(H+) = 0.08 mol/L
B.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+) = 10∶1
C.x與y的差值為0.01 mol
D.原溶液中c(Cl-) = 0.066 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄酒中常加入亞疏酸鹽作為食品添加劑,為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì)),某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性:SO32->I->Cl-)。
下列說法不正確的是
A. 若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性
D. 若試劑A選擇堿液,調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性,則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A.若起始時加入2a mol CH3OH,則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
B.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C. a = 1.64
D.此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A.反應(yīng)開始時,溶液中各離子濃度相等
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達(dá)到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
D.沉淀溶解達(dá)到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是______________,只有還原性的是____________,既有氧化性又有還原性的是______________。
(2)分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr,用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為_______________________。
反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。
(3) 氧化還原反應(yīng)3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中,氧化產(chǎn)物是______________,還原產(chǎn)物是_______________。該反應(yīng)的離子方程式為:___________________。
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