【題目】降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2 , 是科學(xué)家研究的重要課題.
(1)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=122.4kJmol﹣1
①某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入體積可變的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中.CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示.
P1 | P2 | P3 | |
T1 | 0.10 | 0.04 | 0.02 |
T2 | 0.20 | 0.16 | 0.05 |
T3 | 0.40 | 0.35 | 0.20 |
則P1P3 (填“>”“<”或“=”,下同).若T1、P1 , T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3 , 則K1K3 . T1、P1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
②一定條件下,上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡.當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,引起的下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 .
a.反應(yīng)物的濃度降低
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
c.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
d.化學(xué)平衡常數(shù)K增大
(2)碳酸氫鉀溶液加水稀釋, (填“增大”“不變”或“減小”).用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2 , 當(dāng)溶液呈中性時(shí),下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是: . a.c(K+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
b.c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)
c.降低溫度,c(H+)c(OH﹣)不變
(3)向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液,立即產(chǎn)生氣體,溶液顏色加深,用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為 .
【答案】
(1)>;<;57.14%;cd
(2)增大;b
(3)2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑
【解析】解:(1)①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=﹣122.4kJmol﹣1 , 反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,P1、P2、P3分析數(shù)值變化可知,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行,壓強(qiáng)減小P1>P3 , 反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,平衡逆向進(jìn)行,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,平衡常數(shù)隨溫度變化,若T1、Pl , T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3 , 依據(jù)數(shù)據(jù)分析,T1>T3 , K1<K3;依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算T1、Pl時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率,設(shè)氫氣轉(zhuǎn)化率為x;
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
起始量(mol) 26 0 0
變化量(mol) x x x x
平衡量(mol)2﹣ x 6﹣x x x
甲醚物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)= ×100%=0.10
x= mol
轉(zhuǎn)化率= =×100%=57.14%;
所以答案是:<;>;57.14%;
②平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),利用反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)、降低溫度、減少生成物促進(jìn)平衡正向進(jìn)行;
a.反應(yīng)物的濃度降低,平衡逆向進(jìn)行,故a不符合;
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行,即正反應(yīng)方向進(jìn)行,若恒溫恒容容器中加入惰氣,壓強(qiáng)增大,平衡不動(dòng),故b不符合;
c.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)一定正向進(jìn)行,故c符合;
d.化學(xué)平衡常數(shù)K增大,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,故d符合;
故選cd;(2)碳酸氫鉀溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性,HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ , HCO3﹣H++CO32﹣ , 變式比值同乘以氫離子濃度得到 = ,溶液呈堿性,加入水稀釋,氫氧根離子濃度減小,依據(jù)離子積常數(shù)可知,溶液中氫離子濃度增大,比值增大;
a、當(dāng)溶渡呈中性時(shí)溶液中存在電荷守恒分析,溶液中存在物料守恒為:c(K+)+c(H+)=2c(CO32﹣span>)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣),得到c(K+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣),故a錯(cuò)誤;
b、中性溶液中存在碳酸氫根離子和碳酸溶液,溶液中碳酸電離生成碳酸氫根離子和氫離子,碳酸氫根離子發(fā)生微弱的水解,溶液中存在c(HCO3﹣)>c(CO32﹣),故b正確;
c、溶液中離子積隨溫度變化,降低溫度,離子積發(fā)生變化,故c錯(cuò)誤;
故選b;
所以答案是:增大;b;(3)向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液,碳酸根離子和鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑,
所以答案是:2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(I)+H2O(I)△H(I)
(1)已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1
NH2COONH4(s)CO(NH2)2(I)+H2O(I)△H2
其能量變化曲線如圖1所示,則△H、△H1和△H2由大到小的順序?yàn)?/span> .
(2)在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)(I)合成尿素,恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示.A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(3)將一定量的氨基甲酸銨固體置于恒容真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).在不同溫度(T1和T2)下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表.
溫度 | 平衡濃度/(molL﹣1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 |
①T1T2 (填“>”、“<”或“=”).
②下列能說(shuō)明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào)).
a.v生成(NH3)=2v消耗(CO2)
b.密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變
c.密閉容器中混合氣體的密度不變
d.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
(4)氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨,酸性條件下水解更徹底.25℃時(shí),向1L 0.1molL﹣1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸銨,此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素.此時(shí)溶液中c(NH4+)=;NH4+水解平衡常數(shù)值為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是( )
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.1mol莽草酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成0.5mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中:K+、Na+、HSO 、ClO﹣
B.0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中:Na+、H+、Cl﹣、I﹣
C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中:K+、H+、NO 、SO
D.無(wú)色透明的水溶液中:Mg2+、H+、Cl﹣、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2mol CO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時(shí)的溫度為(從上表中選擇).
(2)已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置.
①該電池正極的電極反應(yīng)為 .
②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)克隆技術(shù)快速發(fā)展,各國(guó)先后克隆出了羊、牛、豬、猴等多種動(dòng)物。克隆技術(shù)的關(guān)鍵是找到一些特殊的酶,這些酶能激活普通體細(xì)胞,使之能像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個(gè)體。下列有關(guān)酶的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機(jī)物,大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)
B.酶的催化作用具有專一性
C.高溫或重金屬鹽能降低酶的活性
D.酶只有在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的條件下才能發(fā)揮作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物也不是同系物
C. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1H—NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1H—NMR來(lái)鑒別
D. 植物油不斷滴加到溴水中,溴水逐漸變淺直至褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B.電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA
D.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl﹣總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一,根據(jù)該合成路線回答下列問(wèn)題:
已知 RCHO+R′OH+R″OH
(1)A的名稱是;B分子中的共面原子數(shù)目最多為;C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中,不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種.
(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是 . 寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式: .
(3)E為有機(jī)物,能發(fā)生的反應(yīng)有:
a.聚合反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.取代反應(yīng)
(4)B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán),寫出F所有可能的結(jié)構(gòu):
(5)以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物),在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整.
(6)問(wèn)題(5)的合成路線中的第一步反應(yīng)的目的是 .
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