Question

有 Fe³⁺﹑Fe²⁺﹑NO₃^-﹑NH₄⁺﹑H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

B．還原產(chǎn)物為NH4+

C．若有1mol NO3-參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mole-

D．若把該反應設(shè)計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

Answer 1

Fe²⁺具有還原性，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O．
A、由方程式可知該反應中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8，故A錯誤；
B、反應中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，NH₄⁺是還原產(chǎn)物，故B正確；
C、反應中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，所以有l(wèi)molNO₃^- 發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5-（-3）]=8mol，故C正確；
D、原電池負極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e²⁺在負極放電生成Fe³⁺，若把該反應設(shè)計成原電池，負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故正確．
故選：A．