【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

1L

2L

4L

100℃

1.00mol/L

0.75mol/L

0.53mol/L

200℃

1.20mol/L

0.90mol/L

0.63mol/L

300℃

1.30mol/L

1.00mol/L

0.70mol/L

下列說法正確的是(　　)

A.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

B.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.m＞n

D.Q＜0

【答案】A

【解析】

當溫度不變時，容器體積擴大一倍，若平衡不發(fā)生移動，Y物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來的二分之一，由表可知，容器體積擴大一倍后，Y物質(zhì)的濃度大于原來的二分之一，說明壓強的減小，平衡正向移動，則m＜n；當容器體積不變時，隨著溫度的升高，Y物質(zhì)的濃度增大，即平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A．該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的質(zhì)量分數(shù)減少，故A正確；

B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，由表可知，體積不變升高溫度，c(Y)增大，說明平衡右移，為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q＞0，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C．溫度不變，容器體積增大，壓強減小，若平衡不移動，c(Y)應(yīng)減小為原來一半，現(xiàn)c(Y)比原來的一半大，說明減小壓強，平衡向右移動，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，則m＜n，故C錯誤；

D．當容器體積不變時，隨著溫度的升高，Y物質(zhì)的濃度增大，即平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q＞0，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鐵離子，氯氣、溴均為常見的氧化劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗探究其強弱：

（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出________。

（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后_______________。（填具體實驗操作）

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。一段時間后______。（填實驗現(xiàn)象）

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應(yīng)。

ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2。

①請用平衡移動原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____�，F(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加________溶液，若溶液顏色______________。則上述解釋是合理的。

小組同學(xué)另查得資料如下：

ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因___________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是(　　)

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)<c(OH－)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

A. 它易溶于有機溶劑

B. 可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

C. 1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)

D. 該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：

①部分物質(zhì)的沸點：

物質(zhì)

水

乙醇

乳酸

苯

乳酸乙酯

沸點/℃

100

78.4

122

80.10

154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。

該研究性學(xué)習小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：

第一步：在反應(yīng)容器中加入0.1 mol無水乳酸、45.0 mL（密度：0.789g/cm3）無水乙醇、一定量的苯和沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流2 h至反應(yīng)完全。

第二步：將反應(yīng)容器中液體倒入盛有適量5%Na2CO3溶液的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗。

第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中充分靜置，過濾、蒸餾，得產(chǎn)品7.08 g。

(1)第一步操作中，還缺少的試劑是______________________；加入苯的目的是_________________；實驗過程中，若油水分離器中水層不再增厚，則表明___________________________________。

(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是_______________________________ 。

(3)本實驗制備乳酸乙酯的產(chǎn)率為_________________________。

Ⅱ.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強，易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05m·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。請回答下列問題：

(4)儀器C的名稱是______________；檢查整套裝置氣密性的方法是___________________________________________________________________________。

(5)A中盛裝KMnO4，溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液．其作用是______________________________。D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5 mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標準Na2SO3溶液11.00 mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_________________________mg·kg-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

A.該反應(yīng)利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性

B.CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)之比為1：2

C.影響H2SO4和CaSO4熔點的作用力不同

D.HF是極性分子且分子極性強于HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。

①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。

②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2 e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇

(2)①氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應(yīng)方程式是____________。

②科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸，則負極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法錯誤的是

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率

B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對Na2S2O4的產(chǎn)率無明顯影響

C.洗滌Na2S2O4·2H2O時用冰水效果好于常溫蒸餾水

D.該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生活中或?qū)嶒炛谐Ｒ姷奈锲�，根�?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

(2)實驗原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)

(3)實驗裝置(如圖)。

(4)原電池設(shè)計及注意的問題：

①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應(yīng)該接電流計的________極，電極反應(yīng)是_____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。

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