【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：

（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學式為___。

（2）D在周期表的___周期，___族。

（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）___

（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為__

【答案】硅 SiH4 三 VIIA Na Si Cl F NaOH

【解析】

A. B. C.D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、D同主族，則A為F元素；B、 C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。

(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；

(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；

(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；

(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，故答案為：NaOH.

練習冊系列答案
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【題目】指出下列反應中的氧化劑和還原劑，寫出發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)中對應元素的名稱：

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，___________

（2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑，_________

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【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為____________________________________________

（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為__________________、_______________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。

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【題目】可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題:

(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，通氫氣一極的電極反應式為_________________；

(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。

(3)若在標準狀況下，有1.12 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g；

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì)，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設計了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應選擇______(填序號);

a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________；

②步驟II中試劑B為_________，調(diào)節(jié)pH的范圍是___________；

③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。

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【題目】某化學興趣小組測定硫鐵礦（主要成分FeS2）礦樣中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：將m1g樣品放入如圖所示裝置C中，打開K1關閉K2，從a處不斷通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品。

請回答下列問題：

（1）裝置B的名稱為_____；a處不斷通入空氣的目的是_____。

（2）裝置A的作用是_____。

（3）反應結(jié)束后，關閉K1打開K2，向燒瓶中加入液體，點燃G處酒精燈，使燒瓶中反應發(fā)生，操作流程如圖。

①操作I所得溶液中所含的溶質(zhì)有_____。

②操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，檢驗固體是否洗凈的方法是_____。

③該硫鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_____（用含m1、m2的代數(shù)式表示）

（4）取煅燒后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲驗證其中存在FeO，應選用的試劑是_____。

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【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

C. R的氧化物對應的水化物均為強酸

D. W2Z2與X2R均含有共價鍵

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【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設計的原電池如下圖。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是_____________；

（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發(fā)生的電極反應式______________。

（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。

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