Question

11．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N₂+3H₂?NH₃
起始濃度/mol•L^-1 　1.0　3.0　　　0.2
2s末濃度/mol•L^-1  0.6  1.8      1.0
4s末濃度/mol•L^-1  0.4  1.2       1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中正確的是（　　）

• A． 2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4 mol•（L•s）^-1
• B． 前2 s時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率=0.9 mol•（L•s）^-1
• C． 前4 s時間內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率=0.1mol•（L•s）^-1
• D． 2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2 mol•（L•s）^-1

Answer 1

分析 2 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol•（L•s）^-1，不是即時速率，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算不同時間段內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．

解答 解：A．2 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol•（L•s）^-1，不是即時速率，2s末的速率為即時速率，故A錯誤；
B．前2 s時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率=$\frac{（3-1.8）mol/L}{2s}$=0.6 mol•（L•s）^-1，故B錯誤；
C．前4 s時間內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率=$\frac{（1-0.4）mol/L}{4s}$=0.15mol•（L•s）^-1，故C錯誤；
D．2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=$\frac{（1.4-1）mol/L}{4s-2s}$=0.2 mol•（L•s）^-1，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算，比較基礎(chǔ)，注意對速率定義式的理解．