一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑，就能依次鑒別出來的先后順序是（　�。�
①NaOH溶液 �、贛gSO4溶液 �、跙aCl2溶液　 ④KNO3溶液　 ⑤FeCl3溶液．
A、①②③④⑤
B、②③⑤④①
C、⑤①②③④
D、⑤③②①④
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：FeCl3溶液為黃色，可首先鑒別出，其余均為無色溶液，然后再利用物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象來鑒別，以此來解答．
解答： 解：FeCl3溶液為黃色，可首先鑒別出⑤，
與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀的為NaOH，可鑒別出①；
與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀的為MgSO4溶液，可鑒別出②；
與MgSO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀的為氯化鋇，可鑒別出③；
則最后一種物質(zhì)為④KNO3溶液，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意氯化鐵為黃色溶液為解答的突破口，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、通常情況下，甲烷跟強酸、強堿都不反應(yīng)
B、甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，點燃前不必驗純
C、甲烷與氯氣反應(yīng)，無論生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都屬于取代反應(yīng)
D、甲烷的四種有機氯代產(chǎn)物都難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、原子半徑：F＞Na＞Mg＞Al
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C、酸性強弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4
D、堿性強弱：CsOH＞KOH＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫鐵礦在沸騰爐中燃燒，通入的氣體原料為空氣，其中N2的體積分數(shù)為0.8，則沸騰爐中排除的氣體中SO2的體積分數(shù)可能是（　�。�
A、0.13B、0.16
C、0.22D、0.26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原電池中電流由負極流向正極
B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D、形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol H2SO4與 1mol Ba（OH）2完全反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱
B、等物質(zhì)的量強酸和弱酸分別與等量的燒堿反應(yīng)生成等量的水，弱酸反應(yīng)放出的熱量比強酸少
C、CO能繼續(xù)與O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物CO2，所以說CO與O2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、在101kPa時，1mol C燃燒時放出的熱量為C的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬于離子型化合物；碳化鈣（CaC2）和水發(fā)生反應(yīng)制備C2H2的方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（　　）
A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
B、Al4C3水解生成丙烷（C3H4）
C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機物的說法中正確的是（　�。�
A、符合同一通式的有機物一定互為同系物
B、乙烷不能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色
C、所有的有機物都很容易燃燒
D、易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)一定是有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算題（ 寫出計算過程）
（1）在標準狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.40g．試計算這種氣體的摩爾質(zhì)量．
解：
（2）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，與多少L的0.5mol/L AlCl3的Cl-的物質(zhì)的量相等？
解：設(shè)0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，與
 
L的0.5mol/L AlCl3的Cl-的物質(zhì)的量相等．
（3）若需要2.0mol/LCuSO4溶液100mL，配制此溶液應(yīng)稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量是多少？（已知：CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，CuSO4?5H2O═CuSO4+5H2O）
解：
（4）在Cu+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O中
①氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物
 

②還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
；還原性強弱比較：Cu
 
SO2（填＞或＜）．
③若反應(yīng)中消耗2mol Cu，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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