Question

1．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂②Cu   ③Na₂O   ④CO₂  ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂    ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧碘酒    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處（填寫(xiě)序號(hào)）：1⑦⑧⑨；2③④；3③⑤⑥⑩；

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)	混合物	氧化物	電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)	1	2	3

（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式：少量的④通入⑥的水溶液CO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+H₂O；⑤的水溶液與⑥的水溶液混合2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）質(zhì)量都是10g的HCl、NH₃、CO₂、H₂四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最小的是CO₂，密度最小的是H₂；（填分子式）
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，HNO₃是氧化劑，Cu元素被氧化，參加反應(yīng)的HNO₃中，n（HNO₃）_被還原：n（HNO₃）_未被還原=1：3，當(dāng)有6.4gCu發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，O與其它元素形成的純凈物屬于氧化物，溶于水或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；
（2）硫酸鋁電解生成鋁離子和硫酸根；
（3）少量的二氧化碳可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水；
（4）依據(jù)物質(zhì)的量有關(guān)公式以及阿伏伽德羅定律推斷即可；
（5）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)降低元素所在的生成物是還原產(chǎn)物．

解答 解：（1）①H₂②Cu分別屬于非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)；④CO₂ 屬于氧化物，不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑤H₂SO₄屬于酸，是電解質(zhì)；⑥Ba（OH）₂屬于堿，是電解質(zhì)；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧碘酒、和⑨稀硝酸均四由兩種物質(zhì)組成的混合物； ⑩Al₂（SO₄）₃屬于鹽，是電解質(zhì)，故答案為：⑦⑧⑨；③④；③⑤⑥⑩；
（2）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（3）少量的二氧化碳可以和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，即Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，該離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量是2g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$ 知，密度與氣體摩爾質(zhì)量成正比，所以氣體密度最小的是H₂；
相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以體積最小的是CO₂，故答案為：CO₂；H₂；
（5）反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)方程式可判斷，當(dāng)8molHNO₃參加反應(yīng)時(shí)，有2mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，6molHNO₃表現(xiàn)為酸性，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是1：4；n（HNO₃）_被還原：n（HNO₃）=1：3，6.4gCu的物質(zhì)的量=0.1mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.1mol×（2-0）=0.2mol；故答案為：HNO₃；Cu；1：3；0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道綜合物質(zhì)的分類(lèi)、物質(zhì)的量的計(jì)算以及物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等方面知識(shí)的考查題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．