Question

【題目】汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車(chē)尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題。

（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

2xCO＋2NOx ="=" 2xCO2＋N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時(shí)，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積_____________________L。

（3）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。可以還原金屬氧化物，還可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇等。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；△H＝ -b kJmol-1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________________。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________

A．升高溫度	B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大	D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L-1, 則此時(shí)v正___________v逆(填＞、＜或＝)。

（4）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池的正極反應(yīng)式為_____________________________。電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向_______極移動(dòng)。

Answer 1

【答案】N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+183 kJ/moL 2.24L K＝ BD ＜ O2+4e-＝2O2- 負(fù)

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；

（2）依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，每生成1molN2電子轉(zhuǎn)移4xmol電子計(jì)算；

（3）①依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式；

②增加甲醇產(chǎn)率需要平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合反應(yīng)特征是氣體體積減小的放熱反應(yīng)分析選項(xiàng)判斷；

③依據(jù)計(jì)算的濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；

（4）根據(jù)原電池工作原理寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式；根據(jù)電流方向及O2-離子所帶電荷判斷O2-移動(dòng)方向。

（1）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+183kJ/moL；

（2）根據(jù)2xCO＋2NOx=2xCO2＋N2，每生成1mol氮?dú)�，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4xmol，所以轉(zhuǎn)移0.4xmol電子時(shí)，生成0.1mol氮?dú)猓瑯?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L；

（3）①根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；

②A、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低，錯(cuò)誤；

B、將CH3OH(g)從體系中分離，則生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增大，正確；

C、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率不變，錯(cuò)誤；

D、再充入1 mol CO和3 mol H2，則反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增大，正確；

答案選BD；

③250℃時(shí)，Qc==0.8/0.43=12.5>2.041，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以V正<V逆；

（4）甲醇燃料電池中，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡姵氐碾娊赓|(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子，所以正極反應(yīng)式是O2+4e-=2O2-，在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O2-向負(fù)極移動(dòng)。