1．早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器．公元1世紀(jì)時(shí)，鐵在我國(guó)已經(jīng)廣泛使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①制印刷電路時(shí)常用氯化鐵作為腐蝕液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2
②向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2、FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe．

分析 ①銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；
②氯化鐵與鋅反應(yīng)，鋅少量生成氯化鋅和氯化亞鐵；鋅過(guò)量，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成氯化鋅與鐵．

解答 解：①銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，化學(xué)方程式：Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2；
故答案為：Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2；
②氯化鐵與鋅反應(yīng)，鋅少量生成氯化鋅和氯化亞鐵，化學(xué)方程式：2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2；鋅過(guò)量，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成氯化鋅與鐵，化學(xué)方程式：FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe；
故答案為：2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2； FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫，明確三價(jià)鐵離子性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鋅活潑性強(qiáng)于鐵，能夠置換鐵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能減小，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因此反應(yīng)速率增大，（前面的三個(gè)空填“增大”“減小”“不變”）你認(rèn)為最可能的原因是使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol；
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”下同），A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為KC=KB＞KA；
②120℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O（g）通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd；
a．容器內(nèi)氣體密度恒定；b．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量恒定；c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定；d.3v正（CH4）=v逆（H2）；e．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.3mol CH4同時(shí)生成0.9molH2
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．當(dāng)有4mol電子通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2體積為22.4L，此時(shí)電解質(zhì)溶液的PH值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的2L容積的固定容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)5min后達(dá)平衡后，共放出熱量b kJ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用A表示反應(yīng)在前5min的速率$\frac{5a}$mol/（L•min）（用含a和b的式子表示）
（2）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系b+c=a（用代數(shù)式表示）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意，下同）．
a、v（C）=2v（B2）                    b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a、及時(shí)分離出C氣體    b、適當(dāng)升高溫度；  c、增大B2的濃度     d、選擇高效的催化劑
（5）若其他條件不變，反應(yīng)在500℃時(shí)達(dá)到平衡后，向容器中加入一定量的C（g），重新達(dá)到平衡后，A2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C．Ag+與Cl-結(jié)合成AgCl的速率與AgCl溶解的速率相等
D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Cl2、漂白液在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問(wèn)題：
（l）Cl2溶于H2O獲得氯水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，但氯水卻有漂白作用，說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式，下同）．
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水（無(wú)隔膜）可獲得漂白液和H2，且漂白液的有效成分與H2的物質(zhì)的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，因其會(huì)加速鐵的腐蝕．漂白液腐蝕鐵的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=═Fe2+，則正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．_．
（3）研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時(shí)，pH=ll的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化學(xué)方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氧原子數(shù)目為1.806×1024的MgCO3的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．某化合物不是離子化合物就是共價(jià)化合物
B．混合物中元素一定呈化合態(tài)
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的．某校化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定．
第一組：取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
實(shí)驗(yàn)②：向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
實(shí)驗(yàn)③：每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時(shí)間酸雨的pH
測(cè)定時(shí)間/小時(shí)鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）實(shí)驗(yàn)①中一段時(shí)間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）實(shí)驗(yàn)②中生成白色渾濁的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析實(shí)驗(yàn)③中pH數(shù)據(jù)的變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測(cè)pH，結(jié)果將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
該反應(yīng)的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，SO2在該反應(yīng)中顯還原（填“氧化”或“還原”）性．
（6）該實(shí)驗(yàn)中已知的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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