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(中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥,它的爆炸反應為:2KNO3+3C+S
 點燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除 S 外,上列元素的電負性從大到小依次為
O>N>C>K
O>N>C>K
;
②生成物中,A 的電子式為
,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型
sp
sp

③已知CN-與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為
1:1
1:1

(2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數T比Q多2.T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為
3d84s2
3d84s2
,Q2+的未成對電子數是
4
4

(3)與N2互為等電子體的分子和離子有(各寫一個)
CO
CO
,
CN-
CN-
(限用第二周期的元素表示)
分析:(1)①、同周期自左而右電負性增大,金屬性越強電負性越小,據此解答;
②、由原子守恒可知,物質A為K2S,屬于離子化合物,由鉀離子與硫離子構成;
含極性共價鍵的分子為CO2,分子中C原子形成2個C=O鍵,不含孤對電子,雜化軌道數目為2;
③、CN-與N2結構相似,C原子與N原子之間形成三鍵,則HCN分子結構式為H-C≡N,三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵,單鍵屬于σ鍵;
(2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,則Q、T處于第Ⅷ族,且原子序數T比Q多2,則Q為Fe元素,T為Ni元素,再經過核外電子排布規(guī)律解答;
(3)原子數目相同,電子總數(或價電子總數)相等的微粒為等電子體.
解答:解:(1)①、同周期自左而右電負性增大,金屬性越強電負性越小,故電負性O>N>C>K,
故答案為:O>N>C>K;
②、由原子守恒可知,物質A為K2S,屬于離子化合物,由鉀離子與硫離子構成,電子式為,
含極性共價鍵的分子為CO2,分子中C原子形成2個C=O鍵,不含孤對電子,雜化軌道數目為2,為sp雜化方式,
故答案為:;sp;
③、CN-與N2結構相似,C原子與N原子之間形成三鍵,則HCN分子結構式為H-C≡N,三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵,單鍵屬于σ鍵,故HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1:1,
故答案為:1:1;
(2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,則Q、T處于第Ⅷ族,且原子序數T比Q多2,則Q為Fe元素,T為Ni元素,Ni元素是28號元素,Ni原子價電子排布式為3d84s2,F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6,3d能級有4個單電子,
故答案為:3d84s2;4;
(3)與N2互為等電子體的分子和離子有CO,CN-等,故答案為:CO;CN-
點評:本題考查電負性、電子式、雜化軌道、原子核外電子排布規(guī)律、等電子體等,難度不大,注意對基礎知識的理解掌握,注意(2)中元素推斷,整體把握元素周期表.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥,它的爆炸反應為:2KNO3+3C+S
 引燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上述元素的電負性從大到小依次為
O>N>C>K
O>N>C>K
;
②在生成物中,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
sp
sp
,A的晶體類型為
離子晶體
離子晶體

③已知CN-與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為
1:1
1:1

(2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數T比Q多2.T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為
3d84s2
3d84s2
,Q2+的未成對電子數是
4
4

(3)在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數)的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交換出來的H+經中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成.將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL,可知該配離子的化學式為
[CrCl(H2O)5]2+
[CrCl(H2O)5]2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(1)中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥,它的爆炸反應為:2KNO3+3C+S
點燃
.
.
A+N2↑+3CO2
(已配平)
①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為
 

②在生成物中,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
 

③已知CN-與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為
 

(2)原子序數小于36的過渡元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數T比Q多2.T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為
 
,Q的未成對電子數是
 

(3)科學家通過X-射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結構示意圖如圖所示,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.
①寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)
 

②水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響:
 
、
 

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科目:高中化學 來源:江蘇省無錫一中2010-2011學年高二下學期期中考試化學試題 題型:022

中國古代四大發(fā)明之——黑火藥,它的爆炸反應為:

________KNO3+________C+________S-________K2S+________N2↑+________CO2↑(未配平)

(1)請配平上述化學反應方程式,該反應中的氧化劑是________.

(2)除S外,上述反應中所涉及元素的電負性從大到小依次為________.

(3)在生成物中,K2S的晶體類型為________.

(4)已知CN與N2結構相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________.

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科目:高中化學 來源:專項題 題型:填空題

(1)中國古代四大發(fā)明之——黑火藥,它的爆炸反應為
2KNO3 + S + 3C == K2S + 3CO2↑ + N2↑ (已配平)
①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為_____________________ 。
②在生成物中,A的晶體類型為___________,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為______ 。
③已知與結構相似,推算HCN分子中鍵與鍵數目之比為______________ 。

(2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為___________,Q2+的未成對電子數是_________________ 。

(3)在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為(n和x均為正整數)的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應:
[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xR-H Rx[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xH+
交換出來的經中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成。
將含0.0015 mol 的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,該配離子的化學式為__________________ 。

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