物質(zhì)的量相同的任何氣體物質(zhì)，一定相同的是


  1. A.
    體積
  2. B.
    質(zhì)量
  3. C.
    原子數(shù)
  4. D.
    分子數(shù)
D
A 錯 物質(zhì)的量相等，氣體體積相等的話，要一定在相同的溫度和壓強下
B 錯物質(zhì)的量相等，氣體質(zhì)量也要相等時，一定具有相同的摩爾質(zhì)量
C 錯 物質(zhì)的量相等，原子數(shù)也要相等時，分子內(nèi)一定具有相同的原子才可
D 對物質(zhì)的量相等，分子數(shù)一定相等，沒有附加條件。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究二氧化硫的催化氧化反應有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向逆方向
向逆方向
移動（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
＞
＞
K2；
反應進行到狀態(tài)D時，v（正）
＞
＞
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖2所示，當關閉K時，向A中充入2mol SO2、1mol O2，向B中充入4mol SO2、2mol O2，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡（Ⅰ）時，V（B）=0.7a L．請回答：
①B中X的轉(zhuǎn)化率α（SO2）B為
0.9
0.9
；
②A中SO2和B中O2的物質(zhì)的量比較：n（SO2）A
＞
＞
n（O2）B（選填：“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K，過一段時間重新達到平衡（圖 2）時，B的體積為
0.05a L
0.05a L
（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計．）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒

壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或 “不”）；

若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為            

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應進行到狀

態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式           。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。

（已知25°C時）

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省慈溪中學高二第二學期期中考試（1—3班）化學試題 題型：填空題

（19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為           
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應進行到狀
態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時）

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高二第二學期期中考試（1-3班）化學試題 題型：填空題

（19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒

壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或 “不”）；

若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量      ，轉(zhuǎn)化率為            

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1       K2；若反應進行到狀

態(tài)D時，            （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                          。

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是             ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                              。

（已知25°C時）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒

壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或 “不”）；

若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量      ，轉(zhuǎn)化率為            

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1       K2；若反應進行到狀

態(tài)D時，            （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                          。

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是             ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                              。

（已知25°C時）

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