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8．關于堿金屬的性質敘述錯誤的是（　　）
A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B．與水反應的劇烈程度隨核電荷數(shù)增加而增強
C．最高價氧化物對應水化物的堿性隨核電荷數(shù)增加而增強
D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加

分析 A．鋰在空氣中燃燒的生成物為氧化鋰；
B．堿金屬核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，失去電子的能力越強，金屬性越強，單質還原性越強；
C．堿金屬核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，失去電子的能力越強，金屬性越強，堿金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強；
D．從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強．

解答 解：A．鋰在空氣中燃燒的生成物為氧化鋰，得不到過氧化物，故A錯誤；
B．堿金屬隨原子序數(shù)增加，電子層數(shù)的增加，失去電子的能力越強，金屬性越強，單質還原性越強，與水反應的劇烈程度增強，故B正確；
C．堿金屬元素從上到下隨著原子序數(shù)的遞增，單質的還原性逐漸增強，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性隨核電荷數(shù)增加而增強，故C正確；
D．因同一主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，其單質的還原性增強，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了堿金屬的性質，熟悉同主族元素性質的遞變規(guī)律是解題的關鍵，注意物質的特殊性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列有關實驗操作或判斷正確的是CD（填序號，多選扣分）．
A．將配制好一定物質的量濃度的溶液，注入含有少量水的試劑瓶中，濃度不受影響．
B．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體
C．苯、CCl4可用來萃取溴水中的溴．
D．需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶進行配制．
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量．
F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察觀察火焰的顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．觀察如圖裝置，回答下列問題：

（1）裝置C中Pb上發(fā)生的電極反應方程式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
（2）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Ag，X溶液為AgNO3．
（3）當裝置A中Cu電極質量改變0.32g時，常溫下裝置D溶液的PH為13（設裝置D電解過程產生的氣體完全逸出，且溶液體積不變）．
（4）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到裝置E的電解池（M、N電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N2．
①寫出電解時N極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在容積不變的密閉容器中，1molN2和1molH2在一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為30%，則平衡時的氨氣的體積分數(shù)約為（　�。�
A．14%B．16%C．11%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名稱），其電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，則該電池陽極泥的主要成分是Ag、Au．
（4）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學反應能量變化的敘述中正確的是（　�。�
①如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是吸熱反應 ②只要是在點燃條件下進行的反應就一定是吸熱反應 ③只要是在常溫常壓下進行的反應就一定是放熱反應 ④燃燒反應一定是放熱反應 ⑤化合反應、中和反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應．
A．①④B．①②③C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br-含量為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C（填序號）．
A．氧化性      B．還原性       C．揮發(fā)性      D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：
3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD（填序號）．
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水2×104m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．通過學習鐵和鐵的化合物的一些化學性質，完成下列問題．
（1）高溫下，鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中H2O為氧化劑．
（2）

①往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A的顏色變化溶液變紅．將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得Fe（OH）3膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應．
②寫出上述過程中有關反應的離子方程式：
Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；A→B2Fe3++Fe=3Fe3+．
③C在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氫氧化鉀在我國古代紡織業(yè)常做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分為碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀．在上述反應過程中涉及反應的化學方程式
（1）CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）Ca（OH）2+K2CO3═2KOH+CaCO3↓．

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