4.已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,則兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關系一定正確的是(R表示S或C)(  )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-B.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-
C.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(RO32-D.c(HRO3-)>c(H2RO3)>c(OH-)>c(RO32-)>c(H+

分析 NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體,說明NaHSO3溶液呈酸性,則溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,且亞硫酸氫根離子的酸性大于碳酸,
兩溶液中發(fā)生的過程相似,①溶質(zhì)電離:NaHRO3=Na++HRO3-,②HRO3-電離:HRO3-?H++RO32-,
③HRO3-水解:HRO3-+H2O?H2RO3+OH-,④水電離:H2O?H++OH-
由溶液呈電中性有電荷守恒關系(a):c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-);
據(jù)化學式NaHRO3得物料守恒關系(b):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3);
(a)-(b)得質(zhì)子守恒關系(c):c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-);
對NaHSO3溶液,過程②的程度大于③,有c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
對NaHCO3溶液,過程③的程度大于②,有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),
據(jù)此對各選項進行判斷.

解答 解:NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體,說明NaHSO3溶液呈酸性,則溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,
A.由溶液呈電中性有電荷守恒關系:c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),故A正確;
B.混合液中滿足質(zhì)子守恒:c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-),故B正確;
C.對NaHSO3溶液,亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度,則離子濃度大小為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);對NaHCO3溶液,碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度,則離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),故C錯誤;
D.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,則c(OH-)<c(H+)、c(H2RO3)<c(RO32-),碳酸氫鈉溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+)、c(H2RO3)>c(RO32-),故D錯誤;
故選AB.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確電荷守恒、物料守恒質(zhì)子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關鍵,試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力.

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14.已知:A是來自石油的重要有機化工原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料.

(1)A的電子式為,F(xiàn)的結(jié)構簡式
(2)D分子中的官能團名稱是羧基,請設計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉,如果有氣體產(chǎn)生,則證明該物質(zhì)中有羧基.
(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應類型氧化反應.
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應類型酯化反應.

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15.某氣態(tài)烴A,其相對分子質(zhì)量為28.以A為主要原料可合成一種具有香味的油狀液體F,A通過反應也可以合成聚合物E.流程如下圖所示:

回答下列問題:
(1)E的結(jié)構簡式為,B中官能團的名稱為羥基.
(2)反應①④的反應類型分別是加成反應,酯化反應.
(3)反應②的化學方程式為:
(4)寫出B的任一種同系物與D反應的化學方程式:CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O.
(5)D的一種同分異構體,為不易溶于水的油狀液體,有香味,能與NaOH溶液反應,則該物質(zhì)的結(jié)構簡式為HCOOCH3

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12.下列有機化工與其產(chǎn)品用途不對應的是( 。
A.石油分餾:航空煤油B.重油裂化:導電塑料
C.煤的干餾:煉鐵焦炭D.乙烯水化:有機溶劑

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19.已知:S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+196.6kJ,下列說法正確的是( 。
A.1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和
B.將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應,放出196.6kJ的熱量
C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q,Q值小于297.16 kJ
D.當l mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(假設無熱量損失),放出395.46kJ的熱量

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9.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是(  )
A.Zn 具有導電性,用作鋅錳干電池的負極材料
B.鋅的金屬活潑性比鐵的強,可在海輪外殼上裝若干鋅板以減緩其腐蝕
C.NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體,在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨忪劑
D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,常溫下可用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸

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16.已知:A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大.A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同;C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構;E的原子序數(shù)為28.
請回答下列問題:
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(2)B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是NH3分子間能形成氫鍵.
(3)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-中A原子的雜化方式為sp.
(4)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2.E2+離子能與AC分子形成[E(AC)4]2+,其原因是AC分子中含有孤對電子.
(5)最近發(fā)現(xiàn),只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如右圖所示)具有超導性.該晶體的化學式為MgNi3C.

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13.氯化亞砜(SOCl2,結(jié)構式如圖:()主要用于制造;然铮涔I(yè)制備原理:
SO3+SCl2═SOCl2+SO2,下列有關說法正確的是( 。
A.SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價
B.制備反應中,二氧化硫是氧化產(chǎn)物
C.每消耗1mol SCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子
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4.氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色;下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程如下:

(1)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的第一步反應如下,請配平該化學方程式并用單線橋法標注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
4FeS2+11O2$\frac{高溫}{\;}$8SO2+2Fe2O3
(2)寫出生產(chǎn)過程中XFe,YHCl (填化學式).
(3)產(chǎn)生CuCl的化學方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
(4)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g 置于預先放入10mL過量的eCl3溶液250mL的錐形瓶中,不斷搖動;
②待樣品溶解后,加水50mL,鄰菲羅啉指示劑2滴;
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( 已知:CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2      Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
 123
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL)23.8524.3523.95
④數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為95%.(平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%)

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